下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是
A．K+、Na+、AlO2－、CO32－B．Na+、Cl－、SiO32－、K+
C．Na+、NO3－、AlO2－、K+D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+
A

試題分析：A、離子在堿性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，CO32－+2H+= H2O+ CO2↑，故A正確；B、離子在堿性溶液中能共存，且SiO32－+2H+=H2SiO3，但沒(méi)有氣體生產(chǎn)，故B錯(cuò)誤；C、離子在堿性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，但沒(méi)有氣體生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；D、Ba2++2OH-=Ba(OH)2，但沒(méi)有氣體生產(chǎn)，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42-
B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－
D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
為   (填化學(xué)式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是   。
A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水電離的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Na＋、NO3-、OH－
C．OH－、NH4+、Fe3＋、SO42-D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+
D．鈉放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4·7H2O。

【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni2+，不與堿液反應(yīng)。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH
4.1
1.7
7.6
7.0
完全沉淀的pH
5.2
3.2
9.5
9.2
回答下列問(wèn)題：
（1）操作a為        。
（2）“堿浸”的目的是除去        （填化學(xué)式）。
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
（4）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                。
②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H2+2NiOOH2Ni（OH）2，寫(xiě)出該反應(yīng)放電時(shí)正極反應(yīng)式                                   。
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （  ）
A．無(wú)色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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