試樣A是由氧化鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體．

（1）寫出反應①中氧化鐵與鋁粉反應的反應方程式：______．
（2）溶液G中的溶質(zhì)是______．
（3）寫出反應②有關(guān)的兩個離子方程式：______；______．
依據(jù)流程圖分析可知，試樣A為氧化銅和氧化鐵，加入過量鋁粉高溫反應，生成鐵和氧化鋁，固體B為Al、Al2O3、CuO、Fe；固體B加入過量氫氧化鈉溶液為Al、Al2O3和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到溶液D為偏鋁酸鈉溶液，固體E為CuO、Fe，溶液C為FeCl3，CuCl2溶液，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體證明含有鐵，說明鐵過量，溶液G中溶質(zhì)為FeCl2，
（1）反應①中氧化鐵與鋁粉反應的反應方程式為：Fe2O3+2Al
高溫
.
Al2O3+2Fe，
故答案為：Fe2O3+2Al
高溫
.
Al2O3+2Fe；
（2）結(jié)合分析過程可知G為氯化亞鐵，故答案為：FeCl2；
（3）反應②有關(guān)的兩個離子方程式是鋁和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系。試計算

(1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為多少L。
(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為多少L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能與鐵反應的是（　　）
A．鹽酸B．CuSO4溶液C．蔗糖溶液D．H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入適量氯氣
D．Fe3+與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為______，反應后得到的FeCl3溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為______，此反應的離子方程式為______．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵紅可用作紅色涂料
B．小蘇打可用于治療胃酸過多
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應后溶液Fe2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1）為
A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是                                   (用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是                。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－
①滴定選用的指示劑為               ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                      。
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會   (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11 時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Fe2＋
5. 8
8. 8
Zn2＋
5. 9
8. 9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①      ；②       ；③過濾；④          ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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