【題目】常溫下,不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是( )
A.濃硫酸B.濃氨水C.硫酸銅溶液D.氫氧化鉀溶液
【答案】C
【解析】
能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化;濃氨水不與鐵制品反應(yīng);CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng),腐蝕鐵制品;
A.濃硫酸使鐵制品鈍化,能用鐵制容器存放,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B.濃氨水不與鐵制品反應(yīng),故能用鐵制品存放,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C.CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng),腐蝕鐵制品,故不能用鐵制品存放,故C選項(xiàng)正確。
D.氫氧化鉀溶液不與鐵制品反應(yīng),能用鐵制品存放,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是( )
A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉原子最外層只有一個(gè)電子
C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。
I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1))利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因是:___________。
II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):
(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為________________。
(3)除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,除去H2O2的方法是_______。
(4)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是 ( )
A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。
(Ⅰ) (Ⅱ)
(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,可能的原因是______________。
(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號(hào))____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_________。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。
(4)有以下物質(zhì):①石墨; ②氯化氫氣體; ③酒精; ④鋁; ⑤二氧化碳; ⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液; ⑧液態(tài)醋酸; ⑨氯化銀固體; ⑩氨氣。
①其中能導(dǎo)電的是:____________________________;
②屬于非電解質(zhì)的是:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。
(1)在基態(tài)Ti原子中,核外存在________對(duì)自旋相反的電子,核外電子中占據(jù)的最高能層符號(hào)為___,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________ 。
(2)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體,下列說(shuō)法不正確的是_________。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于共價(jià)化合物
C.每個(gè)N5-中含有36個(gè)電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
(3)NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_______;在BF3中B原子的雜化方式為______。
(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子,則鈦元素的化合價(jià)是______,配體是_____。
(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽(yáng)離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請(qǐng)解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:____________。
(6)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴。
已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C中官能團(tuán)的名稱為________;化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)C生成D和E的反應(yīng)類型為________,化合物E的化學(xué)名稱是________。
(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________ 。
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有________種;寫出其中核磁共振氫譜有4種峰,且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________ 。
(5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成 (其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)。_______。示例:原料……產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶波中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,則該溶液中不可能大量共存的一組離子是
A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)加熱操作正確的是( )
A.將燒杯放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,直接用酒精燈火焰加熱
B.將試管直接用酒精燈火焰加熱
C.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并墊石棉網(wǎng)加熱
D.將燒瓶放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,直接用酒精燈火焰加熱
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