Question

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為______。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】2NH3+2O2 N2O+3H2O BC NaNO3 NO

【解析】

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應(yīng)，同時生成水；

(2)NO2與NaOH反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，NO和NO2一起與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，據(jù)此書寫方程式；

①提高尾氣中NO和NO2去除率，應(yīng)是氣體與氫氧化鈉溶液充分接觸而反應(yīng)；

②反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3；如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)有水生成，配平化學(xué)方程式，得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2 N2O+3H2O；

(2)NO2與NaOH反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，NO和NO2一起與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O、NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

①A. 加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應(yīng)，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，A不符合題意；

B. 采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，B符合題意；

C. 定期補(bǔ)充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，C符合題意；

故合理選項是BC；

②反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，則含有的雜質(zhì)為NaNO3，如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO。