【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:
以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷。
I.電解除氮
(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______。
(2)有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖所示
主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度如圖:
①當(dāng)pH<8時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________。
②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋,當(dāng)pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。
II.電解除磷
(3)除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。
如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是________。
(4)測(cè)定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為_________mg/L(以磷元素計(jì))。
【答案】2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O 3HClO +2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+ 隨溶液pH降低,c(H+)增大,Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO平衡逆向移動(dòng),溶液中c(HClO)減小,使NH4+的氧化率下降 磷
【解析】
以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷,
Ⅰ.(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,氮元素化合價(jià)-3價(jià)升高為0價(jià),在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)①當(dāng)pH<8時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)生成氮?dú),次氯酸被還原為氯離子,結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式;
②pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的降低而下降,是因?yàn)槁葰夂退姆磻?yīng)為可逆反應(yīng),PH減小,酸性增加,氫離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,次氯酸濃度減小;
Ⅱ.(3)②圖象中開(kāi)始時(shí)脫氮,轉(zhuǎn)化電極后是脫磷;
(4)取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-═AgSCN↓,共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL.反應(yīng)過(guò)程中元素守恒PO43-~Ag3PO4~3AgSCN~3NH4SCN,據(jù)此計(jì)算。
Ⅰ.(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,氮元素化合價(jià)-3價(jià)升高為0價(jià),在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng):2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;
(2)①當(dāng)pH<8時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)生成氮?dú),次氯酸被還原為氯離子,結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式為:3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+;
②當(dāng)pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的降低而下降,結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋的原因是:隨溶液pH降低,c(H+)增大,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng),溶液中c(HClO)減小,使NH4+的氧化率下降,
故答案為:隨溶液pH降低,c(H+)增大,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng),溶液中c(HClO)減小,使NH4+的氧化率下降;
(3)如圖為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化,開(kāi)始時(shí)脫氮元素,翻轉(zhuǎn)電極后,在20-40min時(shí)脫除的元素是磷,故答案為:磷;
(4)取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-═AgSCN↓,共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL.反應(yīng)過(guò)程中元素守恒:P~PO43-~Ag3PO4~3AgSCN~3NH4SCN,消耗的NH4SCN物質(zhì)的量為cmol/L×V×10-3L,則磷原子的物質(zhì)的量為×cmol/L×V×10-3L,100mL此污水中磷的質(zhì)量為×cmol/L×V×10-3L×31g/mol=cVmg,1L污水中磷的含量mg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是( )
A.分子式為C17H22O6
B.能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol麥考酚酸最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
D.1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng),在相同時(shí)間內(nèi),測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0
B.圖中X點(diǎn)所示條件下,由于測(cè)定時(shí)間較短,反應(yīng)未達(dá)到平衡
C.從 X→Y 過(guò)程中,平衡逆向移動(dòng),O2反應(yīng)量減少
D.380℃下,c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1,NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%,則平衡常數(shù) K=2000
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙酯(β聚合物)是一種優(yōu)良的熱固性樹(shù)脂,這種材料可以采取下列路線合成:
已知:
(1)反應(yīng)類型:反應(yīng)①___;反應(yīng)⑤___。
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式:
②__;④__。
(3)G是E的同分異構(gòu)體,G具有如下性質(zhì):
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molG與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到4molAg;
②遇FeCl3溶液呈紫色;③能夠發(fā)生水解反應(yīng);
符合上述條件的G最多有__種,寫(xiě)出其中苯環(huán)上取代基位置均相鄰的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(4)工業(yè)上可由A為原料經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)制得甘油(),根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,表示出這一合成過(guò)程___。
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X電極為電解池的陰極,該電極反應(yīng)式為:2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向:電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體
D. M為陽(yáng)離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產(chǎn)物不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)最好選用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100 ℃時(shí),將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至20 s時(shí),用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮?dú)怏w,要達(dá)到上述平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是______mol·L-1。
(4)達(dá)到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)達(dá)到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴(kuò)大為4 L,則平衡將_______(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)平衡時(shí),每消耗3molH2同時(shí)有2NA 個(gè)N-H 鍵斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>
A.用圖1裝置用電流計(jì)檢驗(yàn)電流的方向
B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2
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