【題目】O2O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:

1)等質(zhì)量的O2O3所含分子個數(shù)比為___,原子個數(shù)比為___。

2)同溫同壓下,等體積的O2O3質(zhì)量比為___。

3)配制100mL1mol·L1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL1,質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為___mL

4)現(xiàn)要配制1mol·L1Na2CO3溶液250mL,需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)___g。

【答案】32 11 23 5.4 71.5

【解析】

1)根據(jù)n==,分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比,即兩者分子數(shù)之比=4832=32,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,即原子個數(shù)之比為3×22×3=11

2)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,同體積的任何氣體所含分子數(shù)相等,即兩者分子個數(shù)之比為11,質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比,即兩者質(zhì)量比為3248=23;

3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,即100×103×1=,V=5.4mL

4n(Na2CO3)=n(Na2CO3·10H2O)=250×103×1mol=0.25mol,m(Na2CO3·10H2O)=0.25×286g=71.5g。

練習冊系列答案
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【題目】某物質(zhì)為易溶于水的白色粉末,在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑,也可用作鈣、鎂離子的絡合劑,其結構可用下圖表示。已知四種常見元素XY、ZW原子序數(shù)依次增大,且分別位于不同周期,下列說法錯誤的是(

A.Z元素在該物質(zhì)中為+3

B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層

C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應

D.Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可產(chǎn)生Z2Y5

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【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2SO43、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42-TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應;乳酸結構簡式為CH3CHOHCOOH

回答下列問題:

1TiOSO4中鈦元素的化合價是____________,步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

2)濾渣的主要成分為TiO2·xH2O,結合離子方程式解釋得到濾渣的原因:________。

3)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________;硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

4)步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為______________________

5)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

6)實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________;

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g

B.VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL

C.所含分子數(shù)相等的COCO2的密度之比為11

D.所含原子數(shù)相等的COCO2的密度之比為2122

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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是( )

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積,化學反應速率加快

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【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol

2)該氣體所含原子總數(shù)為_________個;

3)該氣體在標準狀況下的體積為_________L;

4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]FeCO3反應制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是____;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關閉kl,使反應進行一段時間,其目的是____。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是____,其反應的離子方程式為____。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ.乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經(jīng)過濾,在____的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是 ___

②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液____,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL,則樣品純度為____%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于MIBK。

(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________

(2)氯化主反應:ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) H<0,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。

(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉化為AlC13的化學方程式___________________

(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________(用離子方程式解釋)。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L,當溶液中Cu2+開始沉淀時,c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

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