Question

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是（ ）
A.
含有兩種溶質(zhì)
B.
只含一種溶質(zhì)
C.
只含Na2CO3
D.
含有Na2CO3和NaHCO3

Answer 1

【答案】C
【解析】 解：CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3 ， ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng) ≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3 ， CO2有剩余；當(dāng) ＜ ＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng) ≤ ，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于 時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于 時，生成Na2CO3 ， NaOH有剩余； A．由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3 ， 滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，故A錯誤； B．①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為 ；②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為 ，故B錯誤； C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為 ，故C正確； D．M含有含有Na2CO3和NaHCO3 ， 與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為 ，故D錯誤，故選C．