【題目】關于分類的知識說法錯誤的是

A. 分類法是學習和研究化學物質及化學變化的一種科學方法

B. 常見的分類方法有交叉分類法和樹形分類法

C. 對于相同的分類對象，采用的分類標準不同，分類的結果也不同

D. 初中的化學知識告訴我們，化學反應可以分為化合反應和分解反應兩大類

【答案】D

【解析】A、分類法是學習和研究化學物質及化學變化的一種科學方法，A正確；B、常見的分類方法有交叉分類法和樹形分類法，B正確；C、對于相同的分類對象，采用的分類標準不同，分類的結果也不同，C正確；D、初中的化學知識告訴我們，化學反應可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應四大類，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是(　　)

A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液

C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（　�。�
A.Cl2只作氧化劑
B.Cl2只作還原劑
C.Cl2既作氧化劑又作還原劑
D.氯元素的化合價不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ， 常加入少量H2O2 ， 使Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是（選擇填空）：
A.AlCl3是非電解質
B.AlCl3水溶液不導電
C.AlCl3是共價化合物
D.AlCl3熔點太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是（用電極反應式和化學方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為 ．
（6）明礬的化學式為KAl（SO4）212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式 ， 所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時水解，可在干燥的氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共用Cl2

A.2 molB.4molC.5molD.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：

(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________．上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。

②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn＋Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應中，分別表示正極反應和負極反應的是

①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液具有漂白性的是( )

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.蘇打水

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