【題目】有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g,體積是4.48 L(標準狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是( )

A. 28.4 B. 28.4 g·mol1 C. 71 D. 71 g·mol1

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)n=m/M=V/Vm,M=mVm/V=14.2×22.4/4.48g·mol1=71g·mol1,故選項B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 11 B. 25 C. 32 D. 35

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如下圖,含有某種催化劑。電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

(1通入SO2的電極為__________極,其電極反應式為_________________,此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”。

(2若通入SO2的速率為2.24 L/min(標準狀況,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應維持不變,則左側(cè)水的流入速率是 (結(jié)果用 mL/min表示

(3以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為__________L。

(4常溫時,BaSO4Ksp=1.08×10-10。現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/LNa2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為________。

(5已知:Fe2O3(s3C(石墨==2Fe(s+3CO(gΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g1/2O2(g==CO2(gΔH=-283.0 kJ·mol-1

C(石墨+O2(g==CO2 (g ΔH=-393.5 kJ·mol-1

4Fe(s+3O2(g==2Fe2O3(s的ΔH___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是:

A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中;AgClAgCl↓

B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上:CO322HCO2H2O

C. 稀硫酸滴在銅片上:Cu2HCu2H2

D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2Cl2 Fe32Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. Na2O2 B. NaCl C. HCl D. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯和氯乙烯相同點的說法不正確的是

A. 都屬于有機物中的烴類 B. 都含有雙鍵而具有不飽和性

C. 都可發(fā)生加聚反應 D. 都是重要的化工生產(chǎn)原料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中,通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”),可通過 方法鑒別。

(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ;類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點,其原因是 ;寫出一種與SCN互為等電子體的分子 (用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為 。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為apm,列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖):一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是

A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

B.固態(tài)和熔融時易導電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體

C.Li、Na、K的熔點逐漸升高

D.金屬導電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導電的原理一樣。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )

A.11.9 B.11.9 mol·L-1 C.0.012 mol·L-1 D.無法計算

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