Question

【題目】鎂及其合金廣泛應用于國防生產中。

（1）工業(yè)上是通過電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為___；工業(yè)上不用電解熔融MgO來冶煉鎂的原因是_____。

（2）氫化鎂是一種危險化學品。遇濕易燃，其原因是____。

（3）高純度氧化鎂在醫(yī)藥，建筑行業(yè)有著廣泛的應用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：

①酸浸前對礦石進行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài)，寫出“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式_____。

②為除盡雜質，a的取值應不小于___（當雜質離子濃度小于時，可認為已除盡；≈0.2）。

③煅燒過程中可發(fā)生多個反應。試寫出氧化劑與還原劑按物質的量為2:1的比例恰好反應時的化學方程式_____，反應生成的氣體均為____（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

Answer 1

【答案】 MgO熔點太高，若是以MgO為原料，則生產成本過高 與水反應生成易燃的氫氣，且反應過程中可能會放出熱量使氫氣燃燒甚至爆炸 能提高反應速率與浸出率 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 3.2 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ 酸性

【解析】

（1）為離子化合物，其電子式為，MgO熔點太高，若是以MgO為原料，則生產成本過高，故工業(yè)不使用MgO作原料冶煉；

（2）氫化鎂是一種危險化學品。遇濕易燃，其原因是MgH2與水反應生成易燃的氫氣，且反應過程中可能會放出熱量使氫氣燃燒甚至爆炸；

（3）①酸浸前對礦石進行粉碎的好處是能提高反應速率與浸出率，“氧化”過程中發(fā)生反應為亞鐵離子被氧化為三價鐵，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

②氫氧化鐵固體溶于水存在離子平衡Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)，故Fe元素完全沉淀時，，此時pH為3.2；

③煅燒過程中氧化劑為硫酸鎂，還原劑為C，方程式為2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑，反應生成的氣體為酸性氧化物。