Question

下列框圖甲所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D的焰色為紫色（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題
（1）寫出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式______；
（2）寫出常溫下，A與丁反應(yīng)的離子方程式______；
（3）圖乙裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置
Ⅰ．當(dāng)從M端通入氣體時，可收集的氣體有______；
Ⅱ．當(dāng)從N端通入氣體時，可收集的氣體有______；（填數(shù)字編號）
①氣體乙②氣體丙③氣體丁④氣體B⑤氣體C
（4）E中所含陽離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）______；
（5）A中所含陽離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）______．

Answer 1

乙、丙、丁為單質(zhì)，一定條件下乙與B反應(yīng)得到B，丙、丁在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，可知B為NH₃，C為HCl，則丙為H₂，乙為N₂，丁應(yīng)為Cl₂，E為NH₄Cl，NH₄Cl與強(qiáng)堿A反應(yīng)生成NH₃與D，且D的焰色為紫色，含有K元素，故A為KOH、D為KCl，甲是日常生活中常見的金屬，能與KOH反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，
（1）工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；
（2）常溫下，氯氣與KOH反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）圖乙裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，
Ⅰ．當(dāng)從M端通入氣體時，應(yīng)收集密度比空氣大的氣體，故可以收集C（HCl）、�。–l₂）；
Ⅱ．當(dāng)從N端通入氣體時，應(yīng)收集密度比空氣下的氣體，故可收集的氣體有：B（NH₃）、丙（H₂），
N₂密度與空氣相差不大，不易采取排空氣法收集，
故答案為：Ⅰ．③⑤；Ⅱ．②④；
（4）E中所含陽離子為NH₄⁺，檢驗(yàn)方法為：取少許與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH₄⁺，
故答案為：取少許與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH₄⁺；
（5）A中所含陽離子為K⁺，檢驗(yàn)方法為：用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明含有K⁺，
故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明含有K⁺．