【題目】在密閉容器中發(fā)生化學反應H2(g)+I2g2HIg,05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時間內(nèi),用HI表示的平均反應速率為( )

A.0.01molL-1min-1 B.0.2molL-1min-1

C.0.04molL-1min-1 D.0.5molL-1min-1

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)方程式計算當氫氣的濃度減小了0.1mol/L,碘化氫的濃度變化量為0.2mol/L,則反應速率為0.2/5=0.04molL-1min-1。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10,該元素在周期表中所屬的族是( )

A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有_____________。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈___________性(填“酸”“堿”“中”)。

(5)“流出液”中陽離子最多的是________。

(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致酸雨。下列活動會導致酸雨危害加劇的是

A.草植樹,建設海綿城市 B.推廣使用電動車

C.普及燃煤供暖,減少石油依賴 D.開發(fā)太陽能照明

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A配制硫酸亞鐵溶液時,常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉

B25.00mL定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液

CpH試紙檢驗氣體的酸堿性時,一定要先用蒸餾水濕潤

D可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是

A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下,11.2 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 0.5 mol ·L1CaCl2溶液中的Cl的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題

1Z元素在周期表中的位置為__________。

2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

AY單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

CYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1Q與水反應的化學方程式為 。

5)聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,聯(lián)氨分子的電子式為①_____________,其中氮的化合價為②___________,實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮的固定具有重要意義。

(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中.處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應:

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2

則△H= ;K= (用K1 K2表示)。

(2)在四個容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進行反應①3小時,實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)K]

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3

b.反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ;與前三組相比,第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應如下:

I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H<0;I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應的平衡常數(shù)的表達式為K=___________。溫度升高時,反應的平衡常數(shù)將____________(增大”“減小不變)

(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應:W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)t],其中曲線(0t2時間段)的反應溫度為450,曲線(t2時刻開始)的反應溫度為530。

該反應H__________0(><)。

反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。

450時,該反應的平衡常數(shù)K=______________。

能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填選項字母)。

AI2WI2的濃度相等

B.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH-566.0kJmol-1 。寫出COg)與I2O5s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式:__________________________。

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