溫度體積固定的容器中建立2NO2 N2O4平衡，平衡時NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后會引起Φ的變化正確的是：（   ）
A．都引起Φ增大B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ減小
C．都引起Φ減小D．充入NO2引起Φ減小，充入N2O4引起Φ增大
C
該反應中，充入氣體，壓強不變，均為等效平衡Φ不變，在體積固體的容器中，充入氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，Φ減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)若t1＝10 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為____________；該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為__________________________。      
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是_____ ___。
A．加入了催化劑B．降低了反應溫度
C．向容器中充入了CD．縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1mol PCl5，反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是（    ）
A．m ＞ nB．m ＜ n
C．m = nD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
    2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中正確的是       （   ）
A．當容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
C．平衡時反應物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%
D．達平衡后，如果此時移走2molA和1molB，在相同溫度下再達平衡時C的濃度<0.3mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量；向另一個同體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量為，則下列關系中正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度                       B．再充入3mol H2
C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2 SO2+ O22 SO3反應。進行到4mi n時，測得SO2為0.4mol，若反應進行到2min時，容器中的SO2為（  ）
A．1.6molB．1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（      ）
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
反應速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動”）。
①請在圖中畫出t1→t2時間段反應速率變化情況。
②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

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