“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C．在田間焚燒大量秸稈 D．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g） FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)， 可采取的措施有 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B．1mol碳烯（:CH2）所含電子總數(shù)為8NA

C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D．1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省平?jīng)鍪懈呷蠈W(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離氫氧化鐵膠體和氯離子

鹽析

膠體不能透過半透膜，離子能

B．

分離植物油和水的混合物

分液

二者互不相溶且沸點(diǎn)不同

C．

除去蘇打中少量小蘇打

加熱

二者的溶解度不同

D．

除去乙醇中的乙酸

蒸餾

乙醇與乙酸沸點(diǎn)相差較大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚 B．圖2用排水法收集NO

C．圖3萃取碘水中I2，分出水層后的操作 D．圖4驗(yàn)證乙烯的生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M3+ C．M2+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成．

A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省新高三開學(xué)初模擬檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅

B．新型氫動(dòng)力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生

C．明礬可用于自來水消毒

D．福爾馬林可用于食品保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)與結(jié)構(gòu)】（15 分）鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵的核外電子排布式為 。

（2）配合物Fe(CO)x 常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x 晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)x 的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______。

（3）K3[Fe(CN)6]的配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______，C、N、O 三元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體銅原子的堆積方式如右圖所示。

①銅位于元素周期表的 區(qū)。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M 原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M 形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體中銅原子和M 原子之間的最短距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3 （只寫計(jì)算式）。

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