【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

【答案】D

【解析】

試題分析：A.在Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，中硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性；在2Cu+O2+ 2H2SO42CuSO4＋2H2O中硫酸表現(xiàn)酸性，二者的作用性質(zhì)不同，錯誤；B．在CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；新制Cu（OH）2與乙醛在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O，錯誤；C．CuSO4在1100℃分解產(chǎn)生Cu2O，Cu元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可知應(yīng)該有元素的化合價升高的，因此所得氣體X可能含有O2，因此不可能是酯含有SO2和SO3，錯誤；D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體，正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示：

(1) 反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；

(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。

①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學(xué)式)。

②下列說法正確的是 (填序號)。

A. SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑

B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 兩層溶液的密度存在差異

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為 L。

③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知丙酮通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約為56 ℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是（ ）
A.蒸餾
B.升華
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1,3﹣丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示

A．n(Na＋) B．n(Cl－)

C．c(OH－) D．c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指 ( )

A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時c(B)為0.38 mol/L

B. 830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為

A. 1：1 B. 5：1 C. 1：5 D. 3：1

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