【題目】在一定條件下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(
A.圖中A,B兩點(diǎn),達(dá)到相同的平衡體系
B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高
C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
D.將1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ

【答案】B
【解析】解:A、圖中A、B兩點(diǎn),X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)不同,兩者為不相同的平衡體系,故A錯(cuò)誤;B、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率提高,故B正確;
C、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、熱化學(xué)方程式X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=﹣92.4kJ/mol表示1molX(g)和3molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g),放出的熱量為92.4kJ,由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,1.0molX、3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量小于92.4kJ,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為正鹽,常溫、常壓下,B、CD、EG、HI均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體E本身為無色氣體,但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。

(1)寫出它們的化學(xué)式:A__________、C___________、J____________;

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為:___________________________________

(3)寫出B+D→E+F 的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(4)J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL

1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:稱量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。

其正確的操作順序?yàn)?/span>___________ ⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________ g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________ g NaOH。

3)對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中,下列操作會(huì)引起該誤差的有_________(填序號(hào))。

A.轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶未干燥就用來配制溶液

D.稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢,耗時(shí)太長(zhǎng)

E.定容后搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入少量水使液面與刻度線相平

F.定容時(shí)仰視刻度線

GNaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

4氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料,工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL1 , 下列判斷正確的是(
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為1.50molL1
D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每摩爾物質(zhì)含有( )。

A. 6.02×1023個(gè)分子B. 6.02×1023個(gè)原子

C. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣Q KJ/mol,測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為(
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩種金屬的合金13 g,與足量稀硫酸反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2 L,則組成該合金的金屬不可能是(
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中具有重要的作用。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 ____________

A.不慎碰翻燃著的酒精燈失火,應(yīng)立即用濕布滅火

B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH清洗

C.用托盤天平稱量物品質(zhì)量時(shí),物品應(yīng)置于右盤

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品,實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶

E.可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純

F.使用分液漏斗前須檢查其是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中C1、C2均為石墨棒.請(qǐng)回答下列問題.

(1)鋅極為極,電極反應(yīng)式為:;
石墨棒C1極,電極反應(yīng)式為:;
石墨棒C2附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;
(2)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量減小g,A池中溶液的質(zhì)量變化(填增大、不變或減。g.

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