【題目】下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)恒容時，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為

【答案】D

【解析】

平衡常數(shù)可知反應的化學方程式為，恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應。

A.恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明升溫平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，�?/span>A錯誤；

B.依據(jù)化學方程式可知，化學反應前后氣體計量數(shù)不變，所以減小壓強，則氣體體積增大，氣體的濃度變小，混合氣體顏色變淺，故B錯誤；

C.升溫正、逆反應速率均增大，故C錯誤；

D.依據(jù)化學平衡常數(shù)概念書寫化學方程式為：，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V L NH3(已折算成標準狀況下)通入1 L水中，形成密度為ρ g·cm-3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為a mol，下列說法正確的是

A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c =mol·L-1

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w=×100%

C.溶液中c(OH-)= amol·L-1

D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似。下列有關鋰及其化合物的敘述不正確的是___。

A.Li2SO4難溶于水

B.Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N

C.LiOH難溶于水

D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是Be，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是___，反應的離子方程式為___。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。它在周期表中的位置是___。

（4）關于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是___。

A.單質(zhì)是銀白色較軟的金屬

B.其氫氧化物是兩性氫氧化物

C.在化合物中顯＋3價

D.單質(zhì)與鹽酸的反應比鋁劇烈

（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應產(chǎn)物的電子式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用如圖裝置進行噴泉實驗，最終溶液幾乎充滿燒瓶的一組氣體是

A.HCl和CO2B.NH3和CO

C.O2和NO2體積比為1:1D.Cl2和NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>和，反應如下：；一定條件下，在密閉容器中，反應達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入D.降低溫度同時移出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制取硫酸中的一步重要反應是在下催化氧化：，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A.達到平衡時，的濃度與的濃度相等

B.若消耗同時生成，則反應達到平衡

C.在上述條件下，不可能地轉(zhuǎn)化為

D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反應如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反應Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行，適宜的加熱方式為_____________。

（2）反應Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應Ⅰ的化學方程式為______________________________________。

（3）高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______

（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質(zhì)。請設計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往裝有的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是

A.只有Fe2+和Fe3+B.只有Fe2+

C.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D.一定有Fe2+，可能有Cu2+

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