【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因 ,如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈 。
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,應(yīng)采用的措施是 。
(3)用下圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通人氮?dú),使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通人氮?dú);⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖邸?/span> 。
(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光氣劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為 。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:
稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為 。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是 。
③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________.
【答案】(1)除去其中可溶性雜質(zhì);最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色。
(2)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)
(3)②④⑤①
(4)COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
(5)①淀粉②除去其中溶解的氧氣,防止氧氣將I-氧化,產(chǎn)生偏高的誤差。③96.1%。
【解析】
試題分析:(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其它可溶性雜質(zhì),用蒸餾水洗滌除去其中可溶性雜質(zhì);因?yàn)?/span>(NH4)2Cr2O7顯桔紅色,最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色,說(shuō)明洗滌干凈。
(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為57.6℃,溫度比較低,因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流,可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量,并用溫度計(jì)指示溫度。
(3)分析題意知制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng),反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源,停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿,故操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨佟?/span>
(4)由分子式可知,COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替,故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng),-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl,反應(yīng)方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl。
(5)①利用Na2S2O3滴定生成I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色,可以用淀粉作指示劑,I2反應(yīng)完畢藍(lán)色褪去。②溶液中有溶解的氧氣,氧氣可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大,產(chǎn)生偏高的誤差,故加熱煮沸,其主要原因是:除去其中溶解的氧氣,防止氧氣將I-氧化,產(chǎn)生偏高的誤差。③令25.00mL溶液中n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。
2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,
2 6
n(Cr3+) 0.0250mol/L×0.024L
故n(Cr3+)=0.0250mol/L×0.024L×1/3所以250mL溶液中n′(Cr3+)= 0.0250 mol/L × 0.024L × 1/3 × 10=0.002mol,根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n′(Cr3+)=0.002mol,所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g,故樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.317g/0.33g×100%=96.1%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢電池的污染現(xiàn)已引起人們的廣泛重視,廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是( )
A.石墨 B.二氧化錳 C.汞 D.鋅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知: (a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量
C.?dāng)嚅_(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:
① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
(2)固體A中主要含有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是:加入KCl固體、 、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。
(4)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過(guò)量 (填寫(xiě)試劑名稱)、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、n的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某屆奧運(yùn)會(huì)上,有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測(cè)出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu),關(guān)于X的說(shuō)法正確的是( )
A.X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B.X 遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗5 mol Br2
D.1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng),最多消耗1 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程中,廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖1所示,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。
請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)式___________________________;
②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6;某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定丁烷裂解氣中CH4的物質(zhì)的量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示:
(注:CuO能將烴氧化成CO2和H2O; Al2O3是催化劑,G后面裝置已省略。)
如圖連接好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排盡裝置中的空氣。
(1)這三步操作的先后順序依次是: 。
(2)B裝置所起的作用是 。
(3)寫(xiě)出C2H6在G中的化學(xué)方程式: 。
(4)實(shí)驗(yàn)室中對(duì)E裝置中的混和物按下圖操作:
①操作I中用到玻璃儀器是 ,寫(xiě)出M的分子式 。
②亞硫酸鈉溶液的作用是(用離子方程式表示) 。
(5)假定丁烷完全裂解,流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng),當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了15.4g,G裝置中固體質(zhì)量減少了30.4g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求用化學(xué)符號(hào)填空。
(1)2個(gè)氮?dú)夥肿?/span> ;
(2)氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià) ;
(3)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com