Question

在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：    ．
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：    ．
（3）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂則很快產(chǎn)生氣體：    ．
（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：    ．
（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L^-1鹽酸和1mol?L^-1鹽酸反應(yīng)，速率不同：    ．
（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
解答：解：（1）H₂和Cl₂在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點燃鎂條時放光，H₂和Cl₂發(fā)生反應(yīng)，即影響因素為光照，故答案為：光照；
（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積，故答案為：固體表面積；
（3）MnO₂起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；
（4）鎂的活潑性比鋅強，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（5）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度；
（6）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；
點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．