Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，試用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答下列問題:

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是

(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程

(4)單質(zhì)⑤與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

(5)①和⑥形成的化合物是一種新型的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是

(6)②③和⑦元素的原子半徑由大到小的順序是__________，它們形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是____

Answer 1

【答案】(1)；(2)HClO4，KOH；

(3)；

(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(5)共價鍵(或極性鍵)；

(6)Na>Cl>F，Cl－>F－>Na+。

【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素周期表，最不活潑的元素是⑧，即為Ar，它屬于稀有氣體，第18號元素，乙原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，即最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強，即為⑦HClO4，因為F沒有正價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，金屬性最強，即⑨KOH；(3)②④形成的化合物為MgF2，屬于離子化合物，其電子式形成的過程為：；（4）⑤為Al，③的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，離子反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；(5)①⑥形成的Si3N4，含有共價鍵；(6)半徑比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，Na>Cl>F，Cl－>F－>Na+。