【題目】COCl2俗名稱(chēng)作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

【答案】B

【解析】

試題A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率。正確。B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，，則容器的容積就要擴(kuò)大。各種物質(zhì)的濃度就減小。由于生成物的系數(shù)大，所以生成物的濃度減小的多，反應(yīng)物減小的少，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1，若單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，則消耗Cl2的物質(zhì)的量與生成的Cl2的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由于個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。故可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學(xué)反應(yīng)速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因_____（用文字表達(dá)）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫(xiě)編號(hào)）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，起反應(yīng)為Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變小

B. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

C. 充電時(shí)Pb與電源正極相連

D. 充電時(shí)陽(yáng)極上pbSO4變?yōu)镻bO2，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是(　　)

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬航失聯(lián)事件震驚中外，事件發(fā)生后，聯(lián)合搜救部門(mén)啟用了“金槍魚(yú)”水下搜救器展開(kāi)水下搜救，其中電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：

B.工作時(shí)電解液中的OH-移向電極

C.工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極不斷減重

D.當(dāng)電極上生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小

C. 反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>0

D. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷開(kāi) 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量

C.斷開(kāi)1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有一反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.x＝4

B.1molFe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為 mol

C.Fe2＋和S2O32—都是還原劑

D.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c=______。

（2）1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____。

（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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