【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)

用途

性質(zhì)

A

液氨作制冷劑

NH3分解生成N2H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B

NH4FeSO42·12H2O常作凈水劑

NH4FeSO42·12H2O具有氧化性

C

漂粉精可以作環(huán)境消毒劑

漂粉精溶液中ClO-HClO都有強(qiáng)氧化性

D

Al2O3常作耐高溫材料

Al2O3,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱,液氨常用作制冷劑,與氨氣的分解無關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,使得具有吸附性,常作凈水劑,與氧化性無關(guān),故B錯(cuò)誤;

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)?/span>ClOHClO都有強(qiáng)氧化性,故C正確;

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高,與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。

下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是(

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為21

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( )

A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

1)圖中甲池是______裝置(電解池原電池”),其中OH-移向______(“CH3OH”“O2”)。

2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:_______

3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________(“A”“B”),并寫出此電極的反應(yīng)式_______。

4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________。

5)常溫下,當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),乙池的pH_______(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖象的敘述正確的是

A.I H2的燃燒熱為245kJ/mol

B.IIb可能為使用催化劑的曲線,催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C.II:向容器中充入1molN2、3molH2,充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJ

D.IIIHgOs=Hgl+O2g)△H=-90.7kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示,據(jù)此回答下列問題:

1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

2)生產(chǎn)過程中,過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2,實(shí)驗(yàn)室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法:先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)___(填操作方法,下同)、____,即可得到純凈的Mg(OH)2。

3)下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是__(填字母)

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)

C.電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣

D.該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

4)電解無水氯化鎂(熔融態(tài))所得的鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后可得到固體金屬鎂,則下列物質(zhì)可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號(hào))。

AH2 BN2 C.空氣 DO2 E.水蒸氣

5)在SO2中點(diǎn)燃的鎂條像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒,但反應(yīng)較鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈,反應(yīng)結(jié)束后,在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:

(1)寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。

(2)寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________

(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

1寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)。

③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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同步練習(xí)冊(cè)答案