【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是( 。
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;②NaOH+HCl NaCl+H2O;
③2HCl H2↑+Cl2

選項(xiàng)

有關(guān)判斷

A

反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl表現(xiàn)還原性

B

反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),HCl表現(xiàn)氧化性

C

反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性

D

反應(yīng)①中氫原子失去電子


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】A、反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl表現(xiàn)氧化性,故A不符合題意;
B、反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有元素化合價(jià)變化,HCl表現(xiàn)酸性,故B不符合題意;
C、反應(yīng)③中氫元素化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,氯元素化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性,HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性,故C符合題意;
D、反應(yīng)①中氫元素化合價(jià)降低,氫原子得到電子,故D不符合題意。

所以答案是:C

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱;非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱;不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強(qiáng);當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強(qiáng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表和周期律的說(shuō)法中,正確的是

A. 元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)VIII族,共16縱行

B. F是原子半徑最小的非金屬元素

C. 短周期中,Cl的非金屬性最強(qiáng)

D. 原子半徑Na>O,離子半徑Na+<O2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2 . 試計(jì)算:
(1)固體銅的物質(zhì)的量為mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為
(2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL1 , 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全).下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是(

A.d~e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b~c段反應(yīng)的離子方程式是:2A1O2+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32
C.0~a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a~b段與c~d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水AlCl3是一種重要的化工原料.某課外探究小組嘗試制取無(wú)水AlCl3 , 查閱資料獲得下列信息:無(wú)水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧.
探究一 無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備
利用如圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉(已除去氧化膜)反應(yīng)制取無(wú)水AlCl3 . 供選擇的藥品:①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無(wú)水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先檢查裝置氣密性,后裝入藥品,接下來(lái)的步驟依次是(填序號(hào))
a.加熱D中硬質(zhì)玻璃管 b.往A燒瓶中加入液體 c.點(diǎn)燃A中的酒精燈
(3)寫(xiě)出無(wú)水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
探究二 無(wú)水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)測(cè)定三次,數(shù)據(jù)如表:

第一次實(shí)驗(yàn)

第二次實(shí)驗(yàn)

第三次實(shí)驗(yàn)

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL


(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)有同學(xué)認(rèn)為測(cè)得的無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,你認(rèn)為可能的原因有:(填序號(hào))
①制備的氯氣不足,②固體和氣體無(wú)法充分接觸,③無(wú)水AlCl3發(fā)生升華,造成損失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是(

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體

C.在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價(jià)鍵2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25molL1s1 , 下列推斷正確的是(
A.v(C)=0.2 molL1s1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

NH3具有堿性

用作制冷劑

B

SO2是酸性氧化物

用于紙張漂白

C

漂白粉具有氧化性

用于漂白織物

D

FeCl3能與堿溶液反應(yīng)

用于蝕刻銅制線路板

A.AB.BC.CD.D

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