【題目】某小組同學要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液.下圖是一些關鍵步驟和操作.
(1)配制過程的先后順序為(用字母A~F填寫) .
(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 .
(3)容量瓶上需標有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
(4)若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液,需用托盤天平稱量固體 .
(5)在步驟B之后,需才進行下一步操作.
(6)下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥就使用 ⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線.
【答案】
(1)DBCAFE
(2)100ml容量瓶;膠頭滴管
(3)A
(4)2.9g
(5)冷卻至室溫
(6)②③⑥⑦
【解析】解:(1)配制一定物質的量濃度的溶液步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為:DBCAFE,所以答案是:DBCAFE;(2)配制100mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶,所以還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管,所以答案是:100mL容量瓶 膠頭滴管;(3)容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器,容量瓶上標有容量、刻度線,則③⑤正確;容量瓶只能在常溫下使用,不能用來盛裝過冷或過熱的液體,不能用來稀釋溶液或作為反應容器,則①正確;與濃度、壓強、酸式或堿式無關,①③⑤正確,故選:A;(4)實驗室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液85mL,由于容量瓶的規(guī)格沒有85mL,只能用100mL容量瓶,則100mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質的量為:0.1L×0.1mol/L=0.01mol,Na2CO310H2O的物質的量為0.01mol,Na2CO310H2O的質量為:0.01mol×286g/mol=2.86g,托盤天平只能稱準到0.1g,故應該稱2.9g固體,所以答案是:2.9g;(5)碳酸鈉晶體在溶解時會放出熱量,溫度會影響溶液的體積,所以必須待溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中,否則會影響配制結果,所以答案是:冷卻至室溫.(6)碳酸鈉晶體失去了部分結晶水,溶質的質量偏大,溶質的物質的量偏大,則配制溶液濃度偏高;②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體,溶質的質量偏低,溶質的物質的量偏低,則配制溶液濃度偏低;③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,溶質的質量偏低,溶質的物質的量偏低,則配制溶液濃度偏低;④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹,溶質的質量偏大,溶質的物質的量偏大,則配制溶液濃度偏高;⑤容量瓶未經干燥就使用,溶質的物質的量和溶液的體積都不改變,所以配制溶液濃度不變;⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯,造成溶質損失,濃度偏低;⑦定容時仰視刻度線,水加多了,濃度偏低.所以答案是:②③⑥⑦;
【考點精析】認真審題,首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為 .
(2)上述反應中的還原劑是 , 反應產生的氣體可用吸收,吸收過程中發(fā)生的反應的離子方程式為 .
(3)As2S3和濃HNO3反應生成H3AsO4、S和NO2 , 寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目:;
(4)若其氧化產物的總物質的量比還原產物的總物質的量少0.8mol,則反應中轉移電子的物質的量為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表短周期的一部分如圖所示.下列有關A,B,C,D,E五種元素的敘述中,正確的是( )
A.D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C.A與B形成的陰離子可能有AB32﹣、A2B42﹣
D.原子半徑:A>B>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應,轉移的電子數為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN,發(fā)生反應:M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s),△H<0,達到平衡時生成了1.8 molQ
(1)若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應方向開始,Q和R按一定的物質的量作為起始反應物質,達到平衡時Q仍為1.8mol。則R的起始物質的量n(R)應滿足的條件是:n(R)_________mol。
(2)若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結果的可能原因是:_______________。
(3)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,M的物質的量濃度為a mol·L-1,現(xiàn)持續(xù)增大壓強。
①當壓強為原來的1.5倍時,平衡時M的物質的量濃度為m mol·L-1,測得m=1.5a;
②當壓強為原來的10倍時,平衡時M的物質的量濃度為n mol·L-1,測得n>10a;
試解釋形成這種結果的可能的原因:
①1.5倍時:_____________________________________________;
②10倍時:_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硅屬于酸性氧化物,理由是
A. Si是非金屬元素 B. SiO2對應的水化物是可溶性弱酸
C. SiO2與強堿反應生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關中和滴定的操作:
①用標準液潤洗滴定管;
②往滴定管內注入標準溶液;
③檢查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示劑于待測液;
⑥洗滌.
正確的操作順序是( )
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥
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