【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為 _____________________。
(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽極的電極反應(yīng)式為__________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
【答案】b a MnO2+e-+Li+=LiMnO2 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1 2H2O-4e-+4CO32-=4HCO3-+O2 H2
【解析】
形成原電池反應(yīng)時,Li為負(fù)極,被氧化,電極方程式為Li-e-=Li+,MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,結(jié)合電極方程式以及元素化合價的變化解答。
(1)Li為負(fù)極,MnO2為正極,原電池工作時,外電路的電流方向從正極到負(fù)極,即從b極流向a極,故答案為:b;a;
(2)MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案為:MnO2+e-+Li+=LiMnO2.
(3)二氧化錳與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價升高為+6,Cl元素化合價由+5降低為-1,根據(jù)化合價升降相等,則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3∶1,再根據(jù)原子守恒配平方程式為:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,反應(yīng)中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價,由氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,故答案為:3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O;2∶1;
(4)由圖可知,陽極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2,故答案為:4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑;H2。
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【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。
(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____(高或低),原因是________。
(4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。
(5)這六種元素的最高價氧化物中,屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是( 。
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。
(1)As是33號元素,則其在周期表中的位置是________________。
(2)N元素非金屬性比As強,下列說法正確的是_________________________。
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式__________________。
(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價,堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________,過程Ⅲ中,酸性越強,As2O3的產(chǎn)率越高,請解釋其原因______________________________。
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【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所示:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖,表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒
B.二氧化硫具有漂白性,可用于粉絲、木耳等的漂白
C.液氨汽化時要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑
D.晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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