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【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應中的能量變化可用如圖來表示

【答案】C

【解析】

試題分析：A、此反應是放熱反應，逆過程是吸熱反應，故錯誤；B、HF(g)=HF(l) △H<0，因此1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故錯誤；C、此反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故正確；D、根據選項C的分析，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

C.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小、b極質量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分。

試用所學知識，解決下列問題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為____。

（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實際生產將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：NONO2N2

已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

則反應Ⅰ的熱化學方程式為___________________________________________________________。

(2)有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？________(填“能”或“否”)，依據是_________________________________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka＝1.70×10－4。

①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因________________________________________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_________________________________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表所示：

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應在335 ℃時的平衡常數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________,B的作用:_____________;C中熱水的作用:_____________________。

（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認識到該實驗過程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的_____________。

（4）實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應__________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行,其原因是_____________。

（5）驗證乙醇氧化產物的化學方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．

為推測X的分子結構，進行如圖轉化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：

（1）G分子所含官能團的名稱是__；

（2）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）__；

①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應

（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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