下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
B、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的變化，發(fā)生化合反應(yīng)，符合兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的特點，以此解答該題．
解答： 解：A．為化合反應(yīng)，C、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．為置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．為復分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應(yīng)類型的判斷，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)以及化合反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點，從元素化合價的角度分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中言有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一種溫室氣體，人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適的條件下反應(yīng)可制得CH4．
①850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到化學平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
E．0～4min時，CO的平均反應(yīng)速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應(yīng)式為
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol?L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果：
c（H+）-c（MOH）=
 
，c（Cl-）-c（M+）=
 
．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，水的離子積為
 

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”） 醋酸的電離方程式為
 
═
 

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式Ksp （Ag2CrO4）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）
若分別作如下改變，對上述電離平衡有何影響？
實驗平衡移動的方向c（H+）的變化
1．加入少量冰醋酸（無水醋酸）．
2．加入一定量蒸餾水．
3．加入少量0.10mol/L鹽酸．
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
6．加入一定量的稀氨水．
7．加熱溶液．
（平衡移動的方向填“不移動”、“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”；  c（H+）的變化填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（　　）
A、實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
B、實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
C、上述實驗中，有三個氧化還原反應(yīng)
D、上述實驗證明氧化性：MnO2＞MnO4-＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅跟1mol/L的硝酸反應(yīng)，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，則c（H+）下降（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.4mol/L
D、0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有
 
（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為
 
極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．則負極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=13.3，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c （NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c （NO2）=0.04mol?L-1，c （N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
 
；
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．寫出用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇的化學方程式
 
，已知該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．
A、①B、①②
C、①②③D、①②③④

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