【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

【答案】D

【解析】

試題分析：除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等離子，應先加入NaOH或者BaCl2，目的是除去Mg2＋、SO42-，再加入Na2CO3，以除去溶液中的Ca2＋以及過量的Ba2＋，最后加入HCl，除去CO3－離子。故答案D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 符合通式CnH2n+2且n不同的烴一定屬于同系物

B. C60和納米碳管互為同素異形體

C. 宇宙射線的作用下可使14N轉化為14C,14N和14C互為同位素

D. C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）

A. 淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 在催化劑存在條件下，乙烯與水反應制乙醇

D. 油脂在堿性條件下水解制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

2.8

乙

1

T2

1

2

1.2

3.0

（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）

（2）達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________.

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉化率最低_________，（填“t1～t2,以此類推”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（ ）

A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C. 1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。達到平衡進，下列說法正確的是

容器編號

容器類型

起始物質的量/mol

平衡時SO3的

物質的量/mol

SO2

O2

SO3

Ⅰ

恒溫恒容

2

1

0

1.2

Ⅱ

絕熱恒容

0

0

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2

1

0

b

A. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.2、b＞1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C. 容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時V正＜V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為（ ）
A.X2Y3
B.XY3
C.XY
D.X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛。

（1）燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術是環(huán)境科學研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式。

NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1

① 反應2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。

② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應。請寫出該反應的離子方程式____________ 。

（2）MnSO4是重要的基礎錳鹽。工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。

①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4

n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4

C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質量為____噸。

②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產(chǎn)標

準。工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷�？梢猿ド榈难趸瘎┯�:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_________。

③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，

回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質量影響的關系圖。

請根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________。

(3)有人設想用電化學法將SO2轉化為H2SO4的原理如圖2所示。

① 該電解質溶液中質子的流向是_____;(填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”)

② 寫出該電池負極反應的電極反應方程式:_________

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