【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g),發(fā)生反應:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1
B. 反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化
C. 若升高溫度,反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應為放熱反應
D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到達平衡時n(CO2)>0.60mol
【答案】BD
【解析】試題分析:A、前2分鐘一氧化碳的物質的量變化量為2-0.08=0.12摩爾,根據(jù)方程式分析二氧化硫的物質的量的變化量為0.12摩爾,所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 mol·L-1·min-1錯誤,不選A;B、由方程式分析,前2分鐘二氧化碳的變化量也為1.2摩爾,即2分鐘反應到平衡,所以2到4分鐘都處于平衡狀態(tài),氣體的密度沒有變化,正確,選B;C、由表中數(shù)據(jù)計算:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
起始物質的量 2.0 0 0
改變的物質的量 1.2 1.2 1.2
平衡物質的量 0.8 1.2 1.2
所以該溫度下平衡常數(shù)K=(1.2/2)*(1.2/2)/(0.8/2)=0.9,若升溫,反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,說明平衡向正向移動,正反應為吸熱反應,錯誤,不選C;D、保持其他條件不變,起始時向容器中沖入1.0摩爾的硫酸鎂和1.00摩爾的一氧化碳,等效于原平衡體積增大一倍,降低壓強,平衡向正方向移動,所以到平衡時,二氧化碳的物質的量大于0.60摩爾,正確,選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應的實驗過程如圖:
(1)寫出實驗過程中所用試劑(寫化學式):
試劑①;試劑③ .
(2)判斷試劑①已過量的方法是: .
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進行分離提純.
操作①的實驗結果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42﹣(填“能”或“不能”)透過半透膜.
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【題目】下列有關化學反應與能量的說法正確的是
A.酸堿中和是放熱反應
B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應
C.化學鍵的形成需吸收能量
D.化學反應過程中,化學能一定轉化成熱能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強或升高溫度,—定能使化學反應速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol,則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下, 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應生成NH3(g) 放熱QkJ,其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知兩個平衡體系:2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.二氧化碳的相對分子質量是44 B.“物質的量濃度”可簡稱為“量濃度”
C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質所占體積都是22.4 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0
①一定條件下,將體積比為1:2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C. N2和CO2的體積比保持不變 D. v正(CO)=2v逆(N2)
②20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如下圖1所示的變化,則改變的條件可能是_____(填字母)。
A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2量 D.縮小容器體積
(2)在一定條件下,將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中,發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),正反應速率隨時間變化如圖2所示。由圖可得出的正確結論是_____________(填字母)。
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度:b點小于c點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2 時,SO2的轉化率:a~b段小于b~c段
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖3回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。
(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol, 300℃,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | lmolCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 時的 數(shù)據(jù) | CH3OH/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ | |
體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 |
下列說法中正確的是______
A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】大氣污染的危害是多方面的,它既危害人體健康,又影響動植物的生長,嚴重時會影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。
(1)工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
①一定條件下,將SO2于空氣充分混合并反應。t min后,SO2和SO3物質的量濃度分別為amol/L和bmol/L,則以SO2表示的化學反應速率為________________
②為了提高反應速率,同時提高SO2的轉化率,從而減少SO2的排放,下列條件可改變的是_______
A 增大壓強 b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度
(2)CO2的過度排放會造成另一種大氣污染——“溫室效應”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑
①下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________
a.采用節(jié)能技術,減少化石燃料的用量
b.鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活
c.利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
②另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是:____________________________________________。
③在一定條件下:6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
i.溫度一定時,提高碳氫比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)
ii.該反應的正反應為_______(填“吸”或“放”)熱反應
iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2,可以設計成乙醇燃料電池,右圖為該電池的結構示意圖(電解質溶液為KOH溶液)。則a處電極上的電極反應式為______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號.請回答:
(1)請將A、B、C、D填入相應的橫線內.
①兩種物質都是氧化物
②兩種物質都是鹽
③兩種物質都不是電解質
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
①以上反應的化學方程式為 .
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 .
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生 .
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是 .
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