【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4CO(g),發(fā)生反應:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2)/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是

A. 反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1

B. 反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 若升高溫度,反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應為放熱反應

D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達平衡時n(CO2)>0.60mol

【答案】BD

【解析】試題分析:A、前2分鐘一氧化碳的物質的量變化量為2-0.08=0.12摩爾,根據(jù)方程式分析二氧化硫的物質的量的變化量為0.12摩爾,所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 mol·L1·min1錯誤,不選A;B、由方程式分析,前2分鐘二氧化碳的變化量也為1.2摩爾,即2分鐘反應到平衡,所以24分鐘都處于平衡狀態(tài),氣體的密度沒有變化,正確,選B;C、由表中數(shù)據(jù)計算:

MgSO4s)COg)MgOs)CO2g)SO2g)

起始物質的量 2.0 0 0

改變的物質的量 1.2 1.2 1.2

平衡物質的量 0.8 1.2 1.2

所以該溫度下平衡常數(shù)K=1.2/2*1.2/2/0.8/2=0.9,若升溫,反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,說明平衡向正向移動,正反應為吸熱反應,錯誤,不選C;D、保持其他條件不變,起始時向容器中沖入1.0摩爾的硫酸鎂和1.00摩爾的一氧化碳,等效于原平衡體積增大一倍,降低壓強,平衡向正方向移動,所以到平衡時,二氧化碳的物質的量大于0.60摩爾,正確,選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應的實驗過程如圖:

(1)寫出實驗過程中所用試劑(寫化學式):
試劑①;試劑③
(2)判斷試劑①已過量的方法是:
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進行分離提純.
操作①的實驗結果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透過半透膜.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應與能量的說法正確的是

A.酸堿中和是放熱反應

B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應

C.化學鍵的形成需吸收能量

D.化學反應過程中,化學能一定轉化成熱能

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強或升高溫度,定能使化學反應速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol, Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下, 0.5 mol N2(g)1.5mol H2(g)反應生成NH3(g) 放熱QkJ,其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個平衡體系:2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.二氧化碳的相對分子質量是44 B.物質的量濃度可簡稱為量濃度

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質所占體積都是22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

一定條件下,將體積比為12NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C. N2CO2的體積比保持不變 D. v(CO)=2v(N2)

②20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如下圖1所示的變化,則改變的條件可能是_____(填字母)。

A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2 D.縮小容器體積

(2)在一定條件下,將SO2NO2通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)正反應速率隨時間變化如圖2所示。由圖可得出的正確結論是_____________(填字母)

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度:b點小于c

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2 時,SO2的轉化率:ab段小于bc

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)利用COH2可制備二甲醚(DME)。觀察圖3回答問題催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用COH2生產燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol300℃,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1molCO、2molH2

lmolCH3OH

2molCH3OH

平衡

時的

數(shù)據(jù)

CH3OH/mol·L-1

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強/Pa

p1

p2

p3

反應物轉化率

a1

a2

a3

下列說法中正確的是______

A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鉀溶液在火焰上灼燒時,火焰呈現(xiàn)的顏色為 (  )

A.洋紅色B.紫色C.綠色D.黃色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大氣污染的危害是多方面的,它既危害人體健康,又影響動植物的生長,嚴重時會影響地球的氣候大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。

(1)工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定條件下,將SO2于空氣充分混合并反應。t min后,SO2SO3物質的量濃度分別為amol/Lbmol/L,則以SO2表示的化學反應速率為________________

②為了提高反應速率,同時提高SO2的轉化率,從而減少SO2的排放,下列條件可改變的是_______

A 增大壓強 b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度

(2)CO2的過度排放會造成另一種大氣污染——溫室效應”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑

下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________

a.采用節(jié)能技術,減少化石燃料的用量

b.鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活

c.利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是:____________________________________________。

在一定條件下:6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:

i.溫度一定時,提高碳氫比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)

ii.該反應的正反應為_______(填“吸”或“放”)熱反應

iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2,可以設計成乙醇燃料電池,右圖為該電池的結構示意圖(電解質溶液為KOH溶液)。則a處電極上的電極反應式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號.請回答:
(1)請將A、B、C、D填入相應的橫線內.
兩種物質都是氧化物
兩種物質都是鹽
兩種物質都不是電解質
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
①以上反應的化學方程式為
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案