Question

（2008?湖南模擬）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

• A．銅與濃硝酸混合：Cu+4HNO₃（濃）?Cu²⁺+2NO3-+2NO₂↑+2H₂O
• B．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C．H₂¹⁸O中加入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂?4OH^-+¹⁸O₂↑+4Na⁺
• D．氫氧化亞鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)2+2H+?Fe2++2H2O

Answer 1

分析：A．硝酸是強(qiáng)酸，應(yīng)該拆成離子；
B．用惰性電極電解MgCl₂溶液，應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的本質(zhì)是過氧化根離子中-1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)離子方程式的書寫進(jìn)行判斷；
D．氫氧化亞鐵和氫碘酸發(fā)生中和反應(yīng)生成碘化亞鐵和水．

解答：解：A．銅和濃硝酸反應(yīng)，生成了硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，所以用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，O元素則由-1價轉(zhuǎn)化為氧氣中的0價和氫氧根離子中的-2價，離子反應(yīng)中過氧化鈉寫化學(xué)式，水寫化學(xué)式，氫氧化鈉是易溶于水易電離的堿，拆成離子，離子反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．氫氧化亞鐵和氫碘酸反應(yīng)Fe（OH）₂+2HI═FeI₂+2H₂O，氫氧化亞鐵為沉淀，寫化學(xué)式，氫碘酸是強(qiáng)酸，碘化亞鐵是易溶于水易電離的鹽拆成離子，離子反應(yīng)為：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，C過氧化鈉與水反應(yīng)實質(zhì)是該題的難點，題目難度中等．