【題目】研究發(fā)現(xiàn),由鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑對某些反應(yīng)具有高活性,應(yīng)用前景良好;卮鹣铝袉栴}:

(1)Mn基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是________;Mn與Co相比,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____________________

(3)沸點(diǎn)相比較:

①甲醇____H2O(填寫“>”“<”或“=”);原因是_____________________________;

②CO2____H2(填寫“>”“<”或“=”);原因是________________________________

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了π鍵外,還存在________。

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為αnm,則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示,不必運(yùn)算化簡,下同)。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為αˊnm,則r(Mn2+)為________nm(用含ααˊ的算式表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 或[Ar]3d54s2 OCospsp3<H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多>CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大離子鍵和σ

【解析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫基態(tài)Mn原子的核外電子排布式;第一電離能:Mn<O;基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為5,基態(tài)Co原子核外未成對電子數(shù)為3。

(2)CO2C原子為sp雜化,CH3OHC原子為sp3雜化

(3)①CH3OHH2O都是極性分子,H2O中氫鍵比CH3OH多,沸點(diǎn):CH3OH<H2O;

②CO2H2都是非極性分子,CO2的相對分子質(zhì)量>H2的相對分子質(zhì)量,CO2的范德華力>H2的范德華力,沸點(diǎn):CO2>H2。

(4)Mn(NO32Mn2+NO3-之間存在離子鍵,NO3-內(nèi)N原子和O原子間存在σ鍵和π

(5)MgO晶胞中陰離子采用面心立方最密堆積,4r(O2-)=αnm;MnO也屬于NaCl型,根據(jù)“MnO的晶胞參數(shù)=2r(Mn2+)+2r(O2-)”解得r(Mn2+)。

(1)Mn的原子序數(shù)為25,Mn原子核外有25個電子,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar] 3d54s2);Mn為金屬元素易失去電子,O為非金屬元素,第一電離能:Mn<O,第一電離能較大的是O;基態(tài)Mn原子價(jià)電子排布式為3d54s2基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為5,基態(tài)Co原子價(jià)電子排布式為3d74s2基態(tài)Co原子核外未成對電子數(shù)為3,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是Co。

(2)CO2中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為×(4-2×2)+2=2,CO2C原子為sp雜化;CH3OHC原子形成4個σ鍵,C上沒有孤電子對,C的價(jià)層電子對數(shù)為4,CH3OHC原子為sp3雜化。

(3)①CH3OHH2O都是極性分子,H2O中氫鍵比CH3OH(1molH2O中含2mol氫鍵,1molCH3OH中含1mol氫鍵),沸點(diǎn):CH3OH<H2O;

②CO2H2都是非極性分子,CO2的相對分子質(zhì)量>H2的相對分子質(zhì)量,CO2的范德華力>H2的范德華力,沸點(diǎn):CO2>H2。

(4)Mn(NO32Mn2+NO3-之間存在離子鍵,NO3-內(nèi)N原子與O原子間除了存在π鍵外還存在3σ,Mn(NO32中除了π鍵外,還有離子鍵和σ。

(5)MgO晶胞中陰離子采用面心立方最密堆積,則4r(O2-)=αnm,r(O2-)=nm;MnO也屬于NaCl型,MnO中陰、陽離子的配位數(shù)都為6,MnO的晶胞參數(shù)=2r(Mn2+)+2r(O2-),αˊnm=2r(Mn2+)+2×nm,解得r(Mn2+)=()nm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中Y形管是一種特殊的儀器,通常與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件;卮鹣铝袉栴}:

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是:__________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)前需要將BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________

(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體,常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中,始終無沉淀生成。由此得出的結(jié)論是_______。

(6)向上述⑸實(shí)驗(yàn)所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體,產(chǎn)生白色沉淀,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。

(7) 請指出該實(shí)驗(yàn)的一個不足之處:____________________________________________。

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【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置,圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是

A. 在實(shí)驗(yàn)室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B. 在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí),可選用相同的干燥劑

C. 實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉

D. 噴泉結(jié)束后,將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化銨固體

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【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800mg的鈣,下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是

A. 經(jīng)常吃水果、蔬菜B. 經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水

C. 經(jīng)常飲用牛奶、豆奶D. 大量補(bǔ)充維生素C

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【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯誤的是(  )

A. MgCl2(熔融) Mg+Cl2 B. 2NaCl+H22Na+2HCl

C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2

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【題目】AB、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)ABCD,回答下列問題:

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽,則

①簡述檢驗(yàn)該鹽中陽離子的方法:_____________________________________

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式:______________________________________;

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式:______________________________________

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因:____________________。

(2)AB反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________

(3)A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體,寫出C生成D的離子方程式:______________。

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【題目】下列物質(zhì)中:①氯水;②濃硫酸;③溴蒸氣;④燒堿;⑤氧氣;⑥酸性KMnO4溶液,其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )

A. ①②③⑤ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③④⑥

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

B. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I(xiàn)2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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