【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________(填a或b)通入,該電池的正極是____________(填M或N)電極,其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

(3)25℃,101kPa條件下,14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:

已知:① x = 1127;

② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1

則 y =__________。

【答案】 分子 SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ/mol b N 4H+ + O2 + 4e = 2H2O 5.6L 1173

【解析】(1)①甲硅烷(SiH4)是由SiH4分子構(gòu)成的共價(jià)化合物,在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體;②在室溫下1 g甲硅烷即1/32mol,自燃生成SiO2和液態(tài)水放出44.6 kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(s)+2H2O(l) ΔH-1427.2 kJ/mol

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,結(jié)合原電池示意圖可知CH3OH在負(fù)極反應(yīng),失去電子生成CO2,O2在正極反應(yīng),得到電子生成水,所以①CH3OHb口通入,從c口排出CO2,O2a口通入,電池的正極是N,負(fù)極是M,正極N上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 +4H+ + 4e = 2H2O;②若外電路有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)況下O2的體積為mol×22.4L/mol=5.6L;

(3)根據(jù)圖示的能量變化,可得N2(g)+ H2(g)NH3(g)H= (x-y)kJ·mol-1,結(jié)合已知條件可得2(x-y)= - 92x = 1127,解得y=1173

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級(jí)上有2個(gè)單電子;C是地殼中含量最多的元素;E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)十分活潑,具有毒性;F位于ds區(qū),最外能層有單電子,是熱和電最佳導(dǎo)體之一;DF不同周期,但最外能層電子數(shù)相等。

1寫(xiě)出基態(tài)C原子的電子排布式: ____________。

2AB、C三種元素第一電離能最大的是____________(用元素符號(hào)表示),其原因是____________。

3B、C兩元素形成的化合物B2C的分子空間構(gòu)型為____________。B2C互為等電子體的粒子的化學(xué)式為____________(填一種)。

4DE形成的一種離子化合物,在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長(zhǎng)為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的計(jì)算式表示)。

5F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,F原子的半徑為r,列式表示F原子在晶胞中的空間利用率:__________________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z,5min后達(dá)到平衡.其初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
C.前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.01 molL﹣1min﹣1
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B. 反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C. 產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

D. 斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物.
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若E為氧化物,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , ①當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個(gè)電子時(shí),表示X呈堿性的離子方程式為 ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
(2)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,A的化學(xué)式可能是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.1鉛能形成多種氧化物如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4Pb3O4,Pb3O4HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbOPbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下

2酸溶時(shí),Fe2+催化下PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

3已知①PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示

粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗品PbO溶解在一定量__________(“35%”“10%”)NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后___________(趁熱過(guò)濾或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

4PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

電解一段時(shí)間后Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物,能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是

A. Cl2 B. 鹽酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置。其中結(jié)論正確的是(

A. ①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極,OH-Al電極移動(dòng)

C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

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