六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是（   ）
A．C的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來
B．B、D離子的半徑大小是B＞D
C．化合物AC的沸點比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物
A

試題分析：根據(jù)題給信息推斷，A為氫元素，B為氮元素，C為氟元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為氯元素。A、C為氟元素，C的單質氟氣不能能將氯氣單質從氯化鋁的溶液中置換出來，因為先與溶液中的水反應生成氫氟酸和氧氣，錯誤；B、B為氮元素，D為鈉元素，二者離子的電子層結構相同，離子半徑大小是B＞D，正確；C、化合物AC為氟化氫，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點比化合物氯化氫的高，正確；D、化合物AF為氯化氫，化合物Y為氨氣，二者反應生成氯化銨，為含有共價鍵的離子化合物，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：
序號
元素
結構及性質
①
A
A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結構式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱：________________________________________________________。
（5）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（  ）
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C．W得電子能力比Q強
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）5的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵         B．極性鍵
C．非極性鍵       D．范德華力
E．氫鍵  F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （　�。�
A．原子核都是由質子和中子構成的
B．同位素的化學性質基本相同，其物理性質不一定相同
C．第ⅠA族元素銫的兩種同位素，137Cs比133Cs多4個質子
D．質子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是(　　)
A．對硝基甲苯的結構簡式：O2NCH3
B．鎂離子的結構示意圖：
C．次氯酸的電子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶
D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是（  ）
A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-
B．若R2+和M＋的電子層結構相同，則堿性：ROH>MOH
C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是
 
 
Y
Z
M
X
 
 
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C．非金屬性：X<Z
D．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

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