Question

（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為

NaClO將KI氧化生成了I₂

，離子方程式為

ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-

．
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為

I₂被Na₂SO₃還原生成了I^-

，離子方程式是

SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O

．
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO

2- 4

按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為

ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

．
（2）今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

Cu與濃H₂SO₄在加熱時反應(yīng)而與稀H₂SO₄在加熱時不反應(yīng)；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
②氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強(qiáng)

Cu與FeCl₃溶液能反應(yīng)；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)

Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I^-生成單質(zhì)I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)；Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍(lán)色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應(yīng)物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平．
（2）①可根據(jù)Cu和濃H₂SO₄加熱反應(yīng)，而Cu和稀H₂SO₄加熱也不反應(yīng)來證明．②③可利用氧化還原方程式來證明．

解答：解：（1）①次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I^-生成單質(zhì)I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：NaClO將KI氧化生成了I₂；ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
②Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，
故答案為：I₂被Na₂SO₃還原生成了I^-；SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
③氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO^-＞I₂，由②可知I₂＞SO₄^2-，故答案為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-；
（2）①Cu和濃H₂SO₄加熱反應(yīng)，而Cu和稀H₂SO₄加熱也不反應(yīng)，則可說明濃硫酸氧化性大于稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu與濃H₂SO₄在加熱時反應(yīng)而與稀H₂SO₄在加熱時不反應(yīng)；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②Cu與FeCl₃溶液能反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可證明氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強(qiáng)，
故答案為：Cu與FeCl₃溶液能反應(yīng)；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
③Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu，符合活潑金屬置換出不活潑金屬的原則，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，可證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，
故答案為：Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

點評：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗設(shè)計能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．