常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3　2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是


  1. A.
    HA較強(qiáng)
  2. B.
    HB較強(qiáng)
  3. C.
    兩者一樣
  4. D.
    無法比較
A
比較兩鈉鹽與碳酸反應(yīng)產(chǎn)物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，說明酸根離子B—相對A—更易結(jié)合H+，進(jìn)而可知，HB相對電離出H+的能力差，其酸性相對較弱，HA酸性較強(qiáng)，故選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽鐵路實驗中學(xué)2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：013

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2OHA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是

[　　]

A．

HA較強(qiáng)

B．

HB較強(qiáng)

C．

兩者一樣

D．

無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====2HB+Na2CO3

則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是

A.HA較強(qiáng)                 B.HB較強(qiáng)                  C.兩者一樣              D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年沈陽鐵路實驗中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下

反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關(guān)系是    (　　)

A．HA較強(qiáng)            B．HB較強(qiáng) 

C．兩者一樣          D．無法比較

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下

反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關(guān)系是    (　　)

A．HA較強(qiáng)            B．HB較強(qiáng) 

C．兩者一樣          D．無法比較

 

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