下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只代表物質(zhì)的量
B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,ΔH不同;化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同,ΔH也不相同
D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,對(duì)反應(yīng)2A(g)+B(s)2C(g)能說(shuō)明其達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容積中A、B、C三者共存
B.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的A與生成的C的物質(zhì)的量之比為1:1
C.c(A):c(B):c(C)=2:1:2
D.氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市任城區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以2-丁烯為原料,通過(guò)一步反應(yīng)(所需其它試劑自選)無(wú)法完成的是
A.2-丁醇 B.2,3-二氯丁烷 C.2-溴丁烷 D.2,3-丁二醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:
(1)箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同,但濃度卻比鹽酸大的原因是 。
(3)用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),放出的熱量會(huì) 。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。測(cè)得的△H會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤,這處錯(cuò)誤是 。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H = - 57.3 kJ·mol –1若忽略能量的損失,請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)前后溫度的差值△t (保留一位小數(shù),水的比熱容c=4.18J/(g·℃)兩種溶液的密度近似取1g/ml )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為△H = -110.5 kJ/mol
B.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H = -57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,也放出57.3 kJ 熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同周期的X、Y、Z三種元素,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ,則下列判斷正確的是( )
A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4,
B.HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強(qiáng)酸
C.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
黃鐵礦被稱“愚人金”,化學(xué)成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制造硫酸:
回答下列問(wèn)題:
(1)在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________;
(2)常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________;
(3)將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2,H2S2分子中,共價(jià)鍵的類型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ,寫出兩個(gè)與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-
(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸,請(qǐng)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因:
_____________________________________________________________________。
(5)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。
①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個(gè)。
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為_(kāi)____________________g·cm-3(列式并計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸
B.O原子與H、Cl都形成σ鍵
C.該分子為直線形非極性分子
D.該分子的電子式是H:O:Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是
A.鋁熱反應(yīng)
B.氧化鈣和水反應(yīng)
C.C+H2OCO+H2
D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒
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