Question

實驗化學
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應原理為：
2C₆H₅-CHO+NaOH→C₆H₅-CH₂OH+C₆H₅-COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是

除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)

．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先

把下層液體從下端放出

后

把上層液體從上口倒出

．
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是

干燥劑

．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為

C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl

；將反應后混合物冷卻的目的是

使苯甲酸盡可能多的析出

．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有

吸濾瓶

、

布氏漏斗

（填儀器名稱）．

Answer 1

分析：（1）水洗的目的是洗去除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)；分液操作是遵循“上吐下瀉：操作進行分離；
（2）乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻是為干燥乙醚層；
（3）步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體為苯甲酸，是苯甲酸鈉和鹽酸反應得到，混合物冷卻減小苯甲酸溶解度易于析出晶體；
（4）依據(jù)抽濾裝置回答．

解答：解：（1）依據(jù)實驗操作步驟分析可知，步驟②中，最后用水洗滌的作用是洗去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，分液操作是把下層液體從下端放出；　把上層液體從上口倒出，
故答案為：除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)；把下層液體從下端放出；把上層液體從上口倒出；
（2）將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中利用硫酸鎂干燥乙醚層，故答案為：干燥劑；
（3）步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體為苯甲酸，是苯甲酸鈉和鹽酸反應得到，反應的化學方程式為：C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl；混合物冷卻減小苯甲酸溶解度易于析出晶體，
故答案為：C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl；使苯甲酸盡可能多的析出；
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，需要吸濾瓶和布氏漏斗，故答案為：吸濾瓶；布氏漏斗．

點評：本題考查了物質(zhì)制備實驗的過程分析判斷，反應實質(zhì)和反應條件的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．