【題目】下列有關說法正確的是

A.電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變

B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強

C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

【答案】C

【解析】

A．電解精煉銅時，陽極除了銅失去電子外，還有雜質(zhì)失去電子，而陰極一定是銅離子得到電子，所以電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度減小，A錯誤；

B．NaClO溶液中通入少量CO2后生成次氯酸和碳酸鈉，ClO－水解程度減小，溶液堿性降低，B錯誤；

C．SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，因為正反應熵變減小，則根據(jù)△G＝△H-T·△S＜0可知該反應的△H<0，C正確；

D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后促進電離，醋酸根的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減小，因此溶液中的值增大，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉，有關反應原理：放熱反應

實驗一、制備晶體

選擇如圖所示裝置設計實驗制備亞氯酸鈉晶體

已知：飽和溶液析出晶體與度關系如下表所示：

溫度

品體成分

分解生成，NaCl

⑴裝置連接順序：______

⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______

⑶A裝置中選擇濃硫酸的理由是______

⑷寫出E裝置中發(fā)生反應的離子方程式______

⑸對B裝置中溶液采用結晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥，得到成品，蒸發(fā)結晶時控制溫度為______

實驗二、測定產(chǎn)品純度

⑹準確稱量/span>ag產(chǎn)品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應：，將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液的體積為(已知：)

該產(chǎn)品純度為______(只要求列出計算式)

若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果______(填“偏高偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關說法正確的是（ ）。

A.淀粉與纖維素互為同分異構體

B.反應⑤是取代反應

C.反應①是氧化反應

D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，且雜質(zhì)不參與下列流程中的反應)為原料制備過二硫酸銨的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)礦石“粉碎”的目的是________

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應的化學方程式為________。在該反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。

(3)工業(yè)上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時，陽極的電極反應式為：________。當電路中轉移2.5mol電子時，陰極產(chǎn)生________(填數(shù)值)mol________(填物質(zhì))。

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、________、________、干燥等操作。

(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(還原產(chǎn)物為SO42-)，寫出該反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式___________________。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是___________。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應式為_______。

③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+ 6HCl(濃) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。

當生成6.72LCl2（標準狀況下）時，轉移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_____________。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列判斷正確的是___________（填序號）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)

D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，則反應中轉移電子的數(shù)目為______。

(2)往固體1中加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)操作2為______________、洗滌、干燥。

(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法，若氧化過程中還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為___________。

(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]。

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似。已知NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是

A.NH4H的電子式是：

B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

C.NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3可用于制氮肥尿素、碳銨等、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)傳統(tǒng)的聯(lián)氨(N2H4)合成方法是用NaClO溶液氧化NH3得到，反應的化學方程式為________________。聯(lián)氨的電子式為________________。

(2)已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol，則反應2NH3(g) +2H2O(l)N2H4(l)+O2(g) +3H2(g)的H=________，該反應的平衡常數(shù)表達式為________________，在常溫下該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。為了提高N2H4的產(chǎn)率，下列措施可行的是____________________。

A.增加H2O(l)的量B.增大壓強C.降低溫度 D.及時導出O2

(3)現(xiàn)在采用電解法合成氨，在電解法合成氨的過程中，用石墨作電極，陽極通入________________，陰極通入________________，陰極的電極反應式為________________。

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