【題目】已知:Kw=1.0×1014 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×1013 . 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為(
A.10
B.15
C.20
D.25

【答案】C
【解析】解:由①H2OOH+H+、②Al(OH)3AlO2+H++H2O 可知,②﹣①得到OH+Al(OH)3AlO2+H+ , 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 =20,故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是( 。

A. 給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面垂直

B. 振蕩試管中液體時(shí),手拿住試管,用手腕甩動(dòng)

C. 用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中

D. 稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼,再依次取較大的砝碼

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能說(shuō)明非金屬性Cl>S的是( ) ①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),氯原子只需要1個(gè)電子,而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2>Cl
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng).
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是( )

①置換反應(yīng),②化合反應(yīng),③分解反應(yīng),④取代反應(yīng),⑤加成反應(yīng),⑥消去反應(yīng),⑦加聚反應(yīng)

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. 只有⑦ D. 只有⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫(xiě)下列空白:

1向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):________________________________,該反應(yīng)的類型為______反應(yīng)。

2)試管C中苯的作用是________________________________________;反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為__________________________________;能說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。(只需寫(xiě)出一種)

3)裝置中哪些部分能起到防倒吸的作用,請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)________________

4)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(
A.向0.1 mol?L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.在0.1mol?L1的稀硫酸加水稀釋的過(guò)程中,c(H+):c(SO42)始終為2:1
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于系統(tǒng)命名法的是(  )
A.對(duì)二甲苯
B.2,2-二甲基丁烷
C.新戊烷
D.異戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:
(1)溶液A中含的陽(yáng)離子主要有
(2)寫(xiě)出步驟II生成溶液C 的離子方程式 , 步驟I、II、III都要用到的分離方法是
(3)生產(chǎn)過(guò)程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學(xué)式).
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌(提示:反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)),則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))(用含a、b的最簡(jiǎn)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.石墨I(xiàn)極為正極,石墨I(xiàn)I極為負(fù)極
B.Y的化學(xué)式可能為NO
C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e═N2O5
D.石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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