【題目】為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾、诩舆^量NaOH溶液、奂舆m量鹽酸、芗舆^量Na2CO3溶液、菁舆^量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

【答案】C

【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序為:⑤加過量的BaCl2溶液,④加過量的Na2CO3溶液,②加過量的NaOH溶液,①過濾,③加適量的鹽酸;或者,②加過量的NaOH溶液,⑤加過量的BaCl2溶液,④加過量的Na2CO3溶液,①過濾,③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③,故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì):(用序號填空)

O2O3 ; 12C 14C; CH3 (CH2) 3 CH3

;

(1)互為同位素的是_______ ;(2)互為同素異形體的是________;

(3)互為同分異構(gòu)體的是________;(4)屬于同一物質(zhì)的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列問題。

(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7為橙色,K2CrO4為黃色)溶液存在著如下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H

①若平衡體系的pH=2,則溶液顯___________色。

②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是___________。

a.溶液呈酸性 b.溶液的顏色不變

c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

(2)25℃時,2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式_________________________________。

②其它條件不變,縮小容器體積,達到新平衡,此過程的現(xiàn)象:

_______________________________________________________。

③其它條件不變,將該體系升溫至100oC,此過程的現(xiàn)象:

_____________________________________________。

(3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。

①用離子方程式表示凈水的原因:_________________________。

②明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好沉淀完全時,溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”,下同)。

③明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全時,溶液的pH______7。

④明礬溶液中離子濃度由大到小的順序:______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組以化合物1為原料,按下列路線制備聚合物8。

已知:R—XR—CNR—COOH

R—CH2COOH

請回答:

1)以下四個化合物中,含有羧基的是

A.化合物3 B.化合物4 C.化合物6 D.化合物7

2)化合物4→8的合成路線中,未涉及的反應類型是

A.取代反應 B.消去反應 C.加聚反應 D.還原反應

3)下列四個化合物中,與化合物4互為同系物的是

ACH3COOC2H5BC6H5COOH

CCH3CH2CH2COOH DCH3COOH

4)化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

5)化合物7→8的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

BA同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式______

(2)離子半徑:B____A(填大于小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是____,其原子核外有___個未成對電子能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈____。

(4)D原子電子所占原子軌道數(shù)為_______,D的結(jié)構(gòu)示意圖是_____

(5)BD3的水溶液顯______性,原因_____________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項

①試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:

H2SO3 H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32Ba2生成

白色BaSO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y

B. 電池工作時,Li通過離子導體移向b區(qū)

C. 負極發(fā)生的反應為:2H2eH2

D. Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】門捷列夫在研究周期表時預言了包括類鋁、類硅在內(nèi)的11種元素。

(1)門捷列夫預言的類硅,多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn),命名為鍺(Ge)。

①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價,其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___ Ge(“>”“<”表示)。

②若鍺位于Si的下一周期,寫出在周期表中的位置_____。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近,預測鍺單質(zhì)的一種用途是_______.

③硅和鍺單質(zhì)分別與反應時,反應較難進行的是_______(”)。

(2)“類鋁在門捷列夫預言4年后,被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn),命名為鎵(Ga)

①由鎵的性質(zhì)推知,鎵與鋁同主族,且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.

②已知Ga(OH)3難溶于水,為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物,設計實驗時,需要選用的試劑有GaCl3溶液、________________.

(3)某同學閱讀課外資料,看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述:

①鍺、錫在空氣中不反應,鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛;

②鍺與鹽酸不反應,錫與鹽酸反應,鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止:

該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示:

根據(jù)以上信息推測,下列描述正確的是______(填標號)。

a.鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是:Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4

b.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱;

c. 鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOCO、是大氣污染物但又有著重要用途。

已知:

(1)某反應的平衡常數(shù)表達式為,此反應的熱化學方程式為:______

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NOCO進行反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.容器中的壓強保持不變 b.

c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應平衡常數(shù)保持不變

e.NOCO的體積比保持不變

Ⅱ.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為CO的反應為:

①一定條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”);

A、B、C三點處對應的平衡常數(shù)(、),由大到小的順序為______。

②將按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應達到平衡,轉(zhuǎn)化率為50%。則反應前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為______。

Ⅲ.的煙氣可用溶液吸收。

(4)已知時由,形成的混合溶液恰好呈中性,此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時,的電離平衡常數(shù),)

(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。

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