【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.
(1)D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______.
(2)B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______(用相應(yīng)的化學(xué)式作答).
(3)E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的,則EO3-的立體構(gòu)型為______.
(4)F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子,F(xiàn)元素的名稱(chēng)為______.F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為______,δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______.
【答案】 4s24p3 NH3>AsH3>PH3 三角錐形 鐵 4:6:3 34:37:26
【解析】試題分析:元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,則X為第ⅤA族元素,前四周期的A、B、C、D均與元素X緊密相鄰,即位于X的四周,則A、B、C、D位于元素周期表的第二、三、四周期,X為磷元素,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,B、X、D同主族,則B為氮元素,D為砷元素,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,C為硫元素,A為硅元素;E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的,E是Cl元素;F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子,則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所以F為鐵元素,據(jù)此答題。
解析:(1)砷元素D是砷元素,原子序數(shù)為33,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3;
(2)B、X、D氫化物分別為NH3、PH3、AsH3,因?yàn)榘狈肿又g有氫鍵的存在,所以氨的沸點(diǎn)較大,則AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3,所以沸點(diǎn)也高于PH3,所以它們的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3.
(3)EO3-為ClO3-,它們的中心原子氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為 ,所以氯原子都是sp3雜化,則EO3-的立體構(gòu)型為三角錐形.
(4)F元素的名稱(chēng)為鐵;δ晶胞中,以頂點(diǎn)Fe原子研究,與之最近的Fe原子處于晶胞的體心,補(bǔ)全晶胞可知配位數(shù)為8,γ晶胞中,以頂點(diǎn)Fe原子研究,與之最近的Fe原子處于面心上,補(bǔ)全晶胞可知,有3層,每層有4個(gè),故Fe原子的配位數(shù)為4×3=12.α晶胞中,以頂點(diǎn)Fe原子研究,與之最近的Fe原子處于所在棱的頂點(diǎn)上,補(bǔ)全晶胞可知配位數(shù)為6,所以δ、γ、α三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4:6:3;設(shè)鐵原子的直徑為a,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,δ晶胞的邊長(zhǎng)為 ;
、γ晶胞的邊長(zhǎng)為、α晶胞的邊長(zhǎng)為a,
1個(gè)δ晶胞含有鐵原子數(shù) 、γ晶胞含有鐵原子數(shù) 、α晶胞含有鐵原子數(shù) ,三種晶胞的密度之比為 :: =34:37:26。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 由 圖甲可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn)
D. 根據(jù)圖丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________ 。
(2)該反應(yīng)的△H _________0。
(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
濃度/(molL-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時(shí)溫度400℃,則某時(shí)刻υ正_______υ逆(填<、>或=,下同)。
②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD,理由是____。
(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積
d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有下列物質(zhì):①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH(酒精)(用序號(hào)作答)。其中屬于電解質(zhì)的有_____________,屬于非電解質(zhì)的有________________。
Ⅱ、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。
(3)取(2)中的濾液,加入過(guò)量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。
(4)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_________,不能確定的陽(yáng)離子是_________。
(5)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。
A.Cl- B.NO C.CO D.OH-
Ⅲ.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問(wèn)題:
(1)同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________。
(2)相同溫度下,在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個(gè)容器中氣體的密度相等,則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O B. CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
C. C(石墨)C(金剛石) D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+ 被Na2SO3還原。如果還原1.2×10-3 mol XO(OH)2+,需用30 mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的物質(zhì)可能是( )
A. XO B. X2O3 C. X2O D. X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),其反應(yīng)原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O,MH可理解為儲(chǔ)氫合金M中吸收結(jié)合氫原子,下列說(shuō)法不正確的是
A. MH電極是負(fù)極
B. OH-向MH極移動(dòng)
C. 正極電極反應(yīng)式:NiO(OH)+e-=NiO+OH-
D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極,經(jīng)KOH溶液流回MH極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性
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