Question

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是_____（填元素名稱），氧化劑是_____（填化學(xué)式）。

②配平該方程式：_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____。

②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

Answer 1

【答案】a 氮 Cl2 2 3 1 6 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 1mol

【解析】

（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意，a正確；

b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，b錯誤；

c．百煉成鋼，為鋼中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，c錯誤；

（2）①還原劑化合價升高，被氧化，氧化劑化合價降低，被還原；

②利用化合價升降法配平；

（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價由﹣1升高為0。

（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意，a正確；

b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，b錯誤；

c．百煉成鋼，為鋼中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，c錯誤；

故答案為a；

（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3升高為0，氯元素化合價由0降低為﹣1，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；

②氮元素化合價由﹣3升高為0，氯元素化合價由0降低為﹣1，最小公倍數(shù)為6，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2＝N2+6HCl；

（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合價由﹣1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。