Question

【題目】實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質性質的探究，請按要求完成填空：

（1）實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為__。

（2）試管②中無明顯現象，而試管③中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為___。

（3）試管④中產生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應的離子方程式：__和___。

（4）試管⑤中出現淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。

（5）試管⑥的作用為__。

Answer 1

【答案】溶液恢復成原來的紅色 BaSO3 SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 氧化 吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境

【解析】

濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，驗證漂白性，SO2不和BaCl2反應，但有NaOH存在時會反應生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀，SO2與H2S反應生成S單質，體現SO2的氧化性，最后NaOH與SO2反應處理尾氣。

⑴實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為溶液恢復成原來的紅色；

⑵試管②中無明顯現象，而試管③中出現白色沉淀，是由于SO2和NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應生成BaSO3和NaCl，因此該沉淀的化學式為BaSO3；

⑶試管④中產生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯氣反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4和HCl，發(fā)生反應的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

⑷試管⑤中出現淡黃色沉淀，說明SO2化合價降低，證明SO2具有氧化性；

⑸試管⑥的作用為吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。