【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B. 在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

【答案】D

【解析】

試題A、綠色化學(xué)原子利用率100%,減少和消除工業(yè)污染源頭,故說(shuō)法正確;B、在過(guò)渡元素中找催化劑,故說(shuō)法正確;C、在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體,故說(shuō)法正確;D、F非金屬性最強(qiáng),沒(méi)有正價(jià),故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E五種短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大.其中只有C是金屬,D的單質(zhì)是黃色固體,A,B,D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C.B與C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
D.A,B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是(
A.向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO
B.將Cu片插入FeCl3溶液中 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C.向燒堿溶液中滴加少量Al2(SO43溶液 Al3++4OH═[Al(OH)4]
D.將Ag絲插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),下列表述不正確的是

A.嚴(yán)禁亂棄廢電池,防止重金屬污染土壤和水源

B.皮膚沾有苯酚時(shí),立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車,利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是(   )

A. X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B. X能與某些金屬元素形成化合物

C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列行為中符合安全要求的是( )

A. 進(jìn)入礦井時(shí),用火把照明

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

C. 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

D. 制取蒸餾水時(shí),蒸餾燒瓶底部墊石棉網(wǎng)加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(

A.稀釋濃硫酸時(shí),將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃

C.蒸發(fā)過(guò)程中,蒸發(fā)皿中沒(méi)有水時(shí)才能停止加熱

D.過(guò)濾時(shí),漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.根據(jù)要求回答問(wèn)題

(1)鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛,如明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_________(用離子方程式表示);如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一,其原理是________________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下,0.1 mol/L的某二元酸H2B溶液中,溶液中存在的含B粒子只有HB、B2回答下列問(wèn)題

①寫出H2B在水中的電離方程式是_________________________________________;

②在0.1 mol/L Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_______

A.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B2) D.c(Na)=2c(B2)+2c(HB)

③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________。

(3)已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:HCN:4.9×1010,H2CO3:K1=4.4×107 K2=4.7×1011,向NaCN溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

(4)Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×103 mol·L1Cr2O72.為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

①綠礬為FeSO4·7H2O,反應(yīng)(I)中FeSO4Cr2O72的物質(zhì)的量之比為_________

②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×107 mol·L1,則處理后的廢水的pH=______.(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031

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