【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B. CO32―、H+、Na+、K+

C. K+、Na+、SO42―、Cl― D. H+、Cl―、NO3―、Ag+

【答案】C

【解析】Ba2+、SO42―生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；CO32―、H+生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；K+、Na+、SO42―、Cl―不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；Cl―、Ag+生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）Ⅰ污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是 A．氨水 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， ；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱 ， 其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）設(shè)備B的名稱 ， 其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因；
（4）設(shè)備C的作用；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
（1）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4 ， H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

H2

CO

CH4

燃燒熱（kJmol﹣1）

285.8

283.0

890.0

天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃，101kPa時(shí)，充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放的熱能是kJ．
（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ， 這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問(wèn)題： 鋅為極，該電極上發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為 ， 該原電池的總反應(yīng)離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，M，R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X＜R
B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y
C.M的氫化物常溫常壓下為氣體
D.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn) ， 可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2O CO2+H2 ， 若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）= ．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：

Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價(jià)格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是；缺點(diǎn)是 ． 如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)．
①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH=CH2 ．
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應(yīng)后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示：
A能發(fā)生的反應(yīng)有 ． （填反應(yīng)類型）
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線． （合成路線常用的表示方式為：A B… 目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②反應(yīng)起始至t分鐘，時(shí)v（X）正v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯的說(shuō)法正確的是

A. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B. 1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. 氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)

D. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，原因?yàn)镃l2在任何情況下均不與鐵反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案