【題目】電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4﹣ ． 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ）

A.電解時陽極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
B.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C.整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D.通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓

【答案】C
【解析】解：A、電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，先將[Fe（CN）6]4﹣轉(zhuǎn)化為Fe（CN）6]3﹣ ， 化合價升高，所以反應(yīng)為：[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣ ， 故A正確；B、電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子在陰極放電，所以電極反應(yīng)式為2HCO3﹣+2 e﹣═H2↑+2CO32﹣ ， pH變大，故B正確；
C、因后來發(fā)生反應(yīng)為2Fe（CN）63﹣+2CO32﹣+H2S=2Fe（CN）64﹣+2HCO3﹣+S，所以整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3 ， 故C錯誤；
D、通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe（CN）63﹣+2CO32﹣+H2S=2Fe（CN）64﹣+2HCO3﹣+S，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為（ ）

A.0B.+2C.+3D.+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是（ ）

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時，查到了以下資料：
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進(jìn)行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
②利用裝置一進(jìn)行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進(jìn)行了以下實驗探究。
【進(jìn)行實驗2】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液
②利用裝置二進(jìn)行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀


（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是。
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是。
（4）【進(jìn)行實驗3】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液
②利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是。
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．電池充、放電的化學(xué)方程式為：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，當(dāng)閉合K時，X極附近溶液變紅色．
下列說法正確的是（ ）

A.裝置（I）中Na+從右到左通過離子交換膜
B.A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X電極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通過離子交換膜，X電極上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）
A.98.32kJ
B.196.64kJ/mol
C.＜196.64kJ
D.＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=1×10﹣30
②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92
下列說法正確的是（ ）
A.NO分解反應(yīng)NO（g）? N2（g）+ O2（g）的平衡常數(shù)為1×10﹣30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C.常溫下，NO,H2O,CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2
D.溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

裝置

實驗

結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢

證明溫度對化學(xué)平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性Cl＞C＞Si


A.A
B.B
C.C
D.D

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