【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是

A.由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B.250—300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低

C.由300—400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D.根據(jù)圖像推測，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖中橫坐標反應溫度和縱坐標乙酸的生成速率進行分析；

B.250℃時催化劑的催化效率最大，隨著溫度的升高，曲線降低；

C.乙酸的生成速率與溫度有關，與催化劑的催化效率無關；

D.根據(jù)圖中催化劑催化效率和乙酸的生成速率綜合分析。

A. 根據(jù)圖中橫坐標反應溫度和縱坐標乙酸的生成速率可知，100-250℃，溫度越高乙酸的生成速率越大，但250-300℃乙酸的生成速率反而降低，因而不是一直隨溫度升高而升高，A項錯誤；

B. 250℃時催化劑的催化效率最大，隨著溫度的升高，曲線降低，故乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，B項正確；

C. 從圖中可以看出，乙酸的生成速率與溫度有關，與催化劑的催化效率無關，C項正確；

D. 根據(jù)圖中催化劑催化效率和乙酸的生成速率綜合分析，當溫度為250℃時，催化劑催化效率和乙酸的生成速率均最大，故最適宜的溫度應為250℃，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛。為了提高食品的質量，在生產(chǎn)過程中往往會加入一些能改變食品某些性質的物質。請按照題意要求填空：

（1）某課外小組學生學做比薩餅， 購買了下列食物：①西紅柿、②食鹽、③橄欖油④小麥粉．請回答：

其中富含淀粉的是________（填序號，下同），富含油脂的是________，富含維生素的是________，屬于調(diào)味劑的是________；

（2）味精是常用的一種鮮味劑，其有效成分是谷氨酸鈉，它的結構簡式如下圖，該物質分子中所含的官能團有________和________ (填寫名稱)；

（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松。試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L1·min1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。

a．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

c．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

d．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

（3）平衡時H2的轉化率為___。

（4）平衡時混合氣體中H2O(g)的體積分數(shù)是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時v逆 (CH3OH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應在不同溫度下B的轉化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化圖像。

請回答下列問題：

(1)圖中a、b、c三點的化學反應速率(v)由快到慢是__________。

(2)圖中該反應的ΔH_______0。

(3)圖中a、b、c三點，未達到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點是_______。

請回答下列問題：

(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________。

(5)圖中從t1 ～ t6 反應物轉化率最低的是_______時刻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期


分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2(紅棕色) N2O4(無色) △H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法正確的是

A.b點的操作是壓縮注射器

B.d點：v正＞v逆

C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3

（1）在該反應中，Al作_______（氧化劑或還原劑）；

（2）該反應中被氧化的元素是__；

（3）在上述反應方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

I.（1）給定條件下的下列四種物質：

a．10g氖氣

b．含有40mol電子的NH3

c．標準狀況下8.96LCO2

d．標準狀況下112g液態(tài)水

則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質量為______。

（3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．現(xiàn)有以下物質：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態(tài)HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2�；卮鹣铝袉栴}（用相應物質的序號填寫）：

（1）其中可以導電的有__________。

（2）屬于電解質的有_______，非電解質有__________。

（3）寫出向⑨與⑩反應的化學方程式___________。

（4）寫出①與④的離子方程式_____________。

（5）寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應的離子方程式___________________ 。

（6）寫出②與④反應的離子方程式_______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵

②苯能使溴水褪色，說明苯環(huán)結構中含有碳碳雙鍵

③乙酸與油酸(C17H33COOH)一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反應類型相同

⑤與是同分異構體

⑥相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 種

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

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