Question

【題目】甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	平衡常數(shù)
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2.0	4.0	3.2	K1
乙	1	T2	1.0	2.0	1.2	K2

下列說法正確的是(　　)

A.K1＝12.8

B.T1＜T2

C.T1 ℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大

D.若T2溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應達到平衡時，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝＝12.8，A正確；

B. 乙容器中反應達到平衡時，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝＝1.35，K1＞K2，該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即T1＞T2，B錯誤；

C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；

D. 與乙容器中的量比較，1.0mol CO2和2.0mol H2相當于1.0mol C和2.0mol H2O，若體積不變，則平衡時是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CO2的方向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，D錯誤；

故答案為：A。