Question

將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO₃中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO₂）．該氣體與一定量O₂混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成鹽，則通入的O₂體積可能為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1. A.
   11.2mL
2. B.
   22.4mL
3. C.
   56.2mL
4. D.
   67.2mL

Answer 1

CD
分析：依據(jù)銅和硝酸反應(yīng)失去的電子和生成的氮的氧化物被氧氣氧化后和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽分析計算判斷，利用極值假設(shè)分析判斷產(chǎn)物，計算需要的氧氣體積．
解答：剛開始是銅失去電子，將HNO₃還原為NO、NO₂，后來又是NO、NO₂被O₂氧化最終變?yōu)镹aNO₃或NaNO₂．
當(dāng)?shù)�的氧化物全部變�(yōu)镹aNO₂時需要的O₂最少．
Cu→Cu（NO₃）₂：0→+2，失去 0.02mol×2e^-=0.04mol e^-
HNO₃→NaNO₂：+5→+3，得到 0.336L÷22.4L/mo l×2e^-=0.03mol e^-
O₂→NaNO₂或H₂O：0→-2，得到 xL÷22.4L/mol×4e^-=0.04mole--0.03mole^-=0.01mole^-
解得：x=0.056（L）=56（mL）
若氮的氧化物全部變?yōu)镹aNO₃時需要的O₂最多；
HNO₃→NaNO₃：銅失去的電子正好給了氧氣，則氧氣物質(zhì)的量為0.01mol，體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224L；
混合氣體通入的氧氣在56ml～224ml之間；
故選CD．
點評：本題考查了硝酸性質(zhì)應(yīng)用和化學(xué)方程式計算，主要是氧化還原反應(yīng)電子守恒的計算應(yīng)用和極值計算方法，題目難度中等．