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【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設原料均能恰好完全反應)：

下列說法中不正確的是( )

A.方法一的原子利用率為100%

B.方法二屬于取代反應

C.X與Y均能與、溶液、溴水發(fā)生反應

D.在稀條件下發(fā)生消去反應可生成

【答案】C

【解析】

A．方法一為原料X與發(fā)生反應，根據質量守恒可知，只生成產品Y，故反應類型為加成反應，原子利用率為100%，選項A正確；

B．方法二為原料X與反應生成產品Y，根據質量守恒可知，應該還有水的生成，反應類型為取代反應，選項B正確；

C．X與Y均含有酚羥基，均能與、溶液反應，但Y中酚羥基的鄰、對位上不能與溴發(fā)生取代反應，也不含有碳碳雙鍵等，故Y不能與溴水發(fā)生反應，選項C不正確；

D．根據醇的消去反應原理可知，在稀條件下發(fā)生消去反應可生成和水，選項D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，矩形OABC中，OA、OC分別在平面直角坐標系x軸、y軸的正半軸上，點D在AB上，將△CDB沿著CD翻折，點B恰好落在OA的中點E處，若四邊形OCDA的面積為，則直線ED的解析式為（　　）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用冶鉛廢渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等雜質)制取立德粉和回收鉛的工藝流程如下：

(1)“酸浸”時，PbS被氧化生成S，硝酸被還原為NO，則氧化0.3 mol PbS時，消耗HNO3______mol。

(2)“溶解、煮沸”時會發(fā)生多個反應。

①PbSO4溶解的離子方程式為__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱電解質）

②“沉鉛”時生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸時醋酸鐵水解的化學方程式為__________________。

(3)海綿鉛(含少量Zn、Cu等雜質)進行“電解精煉”時，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作電解液，海綿鉛作_____(填“陽”或“陰”)極，陽極泥的主要成分是______(填化學式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理論含量為29.4%。

①若要生產ZnS的理論含量為62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另兩種原料可能為______。(填標號)

A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4

②測定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，調節(jié)pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，該沉淀的溶度積常數(shù)Ksp的表達式為______。

(5)濾液4經加熱后可返回______工序循環(huán)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a制備，b會發(fā)生較多的副反應．回答下列問題：

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_____。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反應結束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如下圖所示。已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。下列關于Calanolide A的說法不正確的是( )

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有5種含氧官能團

C.能發(fā)生消去反應、加成反應、氧化反應和還原反應

D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產率。實驗操作分以下兩步：

Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應40min后，趁熱過濾。濾液轉移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應1h，此時溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結晶，同時加入10 mL 95%乙醇，經過一系列操作，得到白色晶體，經干燥后稱量晶體的質量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學方程式為________________。

(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_______________。

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。

(6)葡萄糖酸鋅的產率為______(用百分數(shù)表示)，若pH≈5時就進行后續(xù)操作，產率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2>Cu2+>S

C.在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCl2

D.反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素�；鶓B(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍，基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1，b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半，d的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（ ）

A.基態(tài)a原子最外層電子排布為

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：ｂ＞ｄ

C.中鍵與鍵的數(shù)目之比為

D.c與其他三種元素形成的二元化合物中，c的化合價一定為-2價

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